高三一轮复习--------电解及其应用讲述.ppt

电解池及其应用 判断正误： 1.电解池装置中与电源正极相连的一极是阳极、 失电子、发生氧化反应。 2.电解池中电子从负极出发，经溶液到达电源正极。 3.在电解池中，阳极一定是溶液中的阴离子失电子。 4.电解质溶液导电时一定有化学反应发生。 5.可以采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝。 6.金属导电是物理变化 。 7.电解池中发生的反应均为非自发的氧化还原反应。 √ × √ √ × × × ＋ － 阴极　　　 阳极 ｅ－ 得电子还原反应 失电子氧化反应 一、电解的工作原理 正极——阳极 负极——阴极 电源电极 反应类型 电子流向 电极现象 离子流向 氧化反应——阳极 还原反应——阴极 阴离子→阳极，阳离子→阴极 变细——阳极，变粗——阴极 1.电解池阴、阳两极的判断方法： （溶液中） 电极酸碱性 酸性增强——阳极，碱性增强——阴极 阴极——阳离子（越不活泼金属，越先析出） Ag+Fe3+Cu2+ H+Fe2+Zn2+Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（由易到难） 活性电极(金.铂.C除外)阴离子(S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根) 2.电解池阴、阳两极的放电顺序： 【例题】总反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑ × √ × × √ √ Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 二、电解的类型 电解 类型 举 例 电极反应 溶液PH 变化 溶液复原方法 物质类别 实例 仅溶剂 水电解 仅溶质 电解 溶质和 溶剂同 时电解 含氧酸 H2SO4 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 无氧酸 HCl 阳极：4OH--4e-→O2+2H2O 阴极：4H+ + 4e- → 2H2↑ 减小 增大 不变 H2O 阳极：2Cl- -2e-→ Cl2↑ 阴极：2H++2e- → H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 阳极：2Cl- - 2e- → Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- → Cu↓ 减小 CuCl2 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 阳极：2Cl- - 2e- → Cl2↑ 阴极：2H++2e- → H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 阳极：4OH- - 4e- → O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e- → 2Cu↓ 减小 CuO 2、写出用惰性电极电解下列物质时的电极反应式和总反应方程式。 物质的量之比为3：1的NaCl和H2SO4的混合溶液 1、在常温下，用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，下列说法中不正确的是（ ） A、溶液的PH不变 B、溶液中的碳酸钠的物质的量不变 C、Na +与CO3 2-数目比不变 D、碳酸钠溶液的浓度不变 B 3、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中两两恰当的组成电解质，按下列要求进行电解： （1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是———— （2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是———；若在阳极收集到22.4L（标准状况）气体，则阴极收集到相同状况下的气体为—— L，转移电子—— mol。 （3）以铂为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是—— 。 （4）以铂为电极，使电解质溶液的PH减小进行电解，则电解质是—— 。 HCl CuCl2 H2SO4 Na2SO4 44.8 4 CuSO4 NaCl H2SO4 CuSO4 变式巩固 1.以石墨为电极电解CuSO4溶液100ml,当转移0.1mol电子时，所得溶液PH值为 （溶液体积变化忽略不变） 2.用惰性电极电解100 mL 0.05 mol·L－1 CuSO4溶液，导线中通过0.08 mol e－时假设溶液体积不变，则所得溶液pH＝________。 0 1 ① 电镀时阳极一定是镀层金属？ ②电解精炼铜时，阳极泥的成份 ； ③电镀铜和电解精炼铜的过程中电解质溶液中的Cu2+的 浓度均保持不变 ④电镀铜和电解精炼铜过程中，转移2mole-，阴极质量 一定增加64g，阳极质量一定减轻64g。 × 1.电镀：铁片上镀铜 2. 电解精炼粗铜 √ 三.电解原理的应用： √ × × ①两极反应和总反应？ ②两极产物及检验方法？ ③ (08年) 若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 2L，原因？ ④用右图电解饱和食盐水制消毒液时， 电源b为 极？ ⑤工业上利用上装置能得到纯净的NaOH吗？ 3.电解饱和食盐水——氯碱工业: (2013山东)