高三一轮复习化学平衡平衡常数讲述.ppt

1、有一反应：2A+B?2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）A．该反应放热反应 B．b点时气体平均摩尔 质量不再变化C．T1温度下a点表示若想达到 平衡，可以采取增大压强的方法D．c点可表示 v（正）＜v（逆） B 2. 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积， 平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列说法正确的（ ） 恒温加压，平衡左移，G%减小 增大：吸热反应 3.在一个不导热密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H10；  x(g)+3y(g) 2z (g) △H20 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 ( ) A.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 C.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 D.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 放热 吸热 C 4、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时 的有关数据如下 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)⊿H=-92.4kJ/mol ①C1 C2 ② C3____ 2C2 2p2 ___ p3 = ＞ ＞ 5、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后生成a mol的NH3，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表： 已知 编号 起始物质的量（mol） 平衡时NH3的量 mol N2 H2 NH3 1 4 0 a ① 1.5 6 0 ② 1 0.5a ③ m n(n≥4m) 1.5a 0 0.5 2(n-4m) (n-3m)a 一、化学平衡常数 一定温度下 通过分析实验数剧发现：不管H2、I2 HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡后， 就为常数。 H2（g）＋ I2（g） 2HI(g) 说明： ① 对于纯固体或溶剂参加的反应，他们的浓度不列 入平 衡常数的表达式中。 ②对于同类型的反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行的越完全。 反应 K 单位 1 1/2N2(g)＋3/2 H2(g) NH3(g) (mol·L-1)-1 2 N2(g)＋3 H2(g) 2 NH3(g) 3 2 NH3(g) N2(g)＋3 H2(g) (mol·L-1)-2 (mol·L-1)2 例题 、 讨论： 2、对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 3、平衡常数的单位也与化学方程式的表示形式相对应。 对于同一化学反应，书写方式不同，各反应物、反应产物的系数不同，平衡常数的表达式不同。 1、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。 平衡常数的单位也随着化学方程式的表示形式的不同而不同。 反应 K 单位 4 NH3·H2O(aq) NH4＋(aq)＋OH—(aq) 5 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋ CO2(g) 6 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq) [Ag+] [Cl-] mol·L-1 1 (mol·L-1)2 练一练:请写出各反应的平衡常数表达式及单位 注：对于有纯固体或者纯液体参加的反应,它们不列入平 衡常数表达式中。 K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。 影响平衡常数的因素 判断下列说法的正误 1、对于反应 N2(g)＋3 H2(g) 2 NH3(g) ，达到平衡后，增大压强，平衡右移，K值增大 2、对于某一可逆反应，温度升高，K值一定增大。 3、某一可逆反应，平衡常数改变了，则平衡一定移动；若平衡移动，平衡常数也一定随着改变。 借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态。 aA+bB cC+dD cc(C)cd(D) ca(A)cb(B) —————— 任意状态 浓度商（Q） Q＝K 可逆反应已达平衡 Q＜K 可逆反应正向进行 Q＞K 可逆反应逆向进行 ≠ Q改变