高三一轮复习原电池讲述.ppt

原 电 池 考点一．原电池的工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。 相对活泼的电极为负极，发生 相对不活泼的电极为正极,发生 2、原电池的形成条件 自发的氧化还原反应 两个电极（活泼性有差异） 电解质溶液（熔融电解质） 形成闭合回路 氧化反应 还原反应 3、电极名称 4.电子、离子移动方向 原电池 【思考】判断正负两极的方法 练习：下列哪几个装置能形成原电池？ CuSO4 5、电极方程式的书写 负极： 正极： 总反应： Zn-2e- =Zn2+ 2H++2e- =H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 【思考】如何将下装置改成双液原电池？ CuSO4 6.双液原电池 将两个隔离的电解质溶液连接起来，形成闭合回路，并使电流持续传导。 【思考】1、盐桥的作用？ 2、与单液原电池相比，双液原电池的特点是什么？ ①控制原电池的反应进行 ②能产生持续、稳定的电流 ③将两个电极完全隔离开，可获得单纯的电极反应，有利于最大程度的将化学能转化为电能。 7、原电池的表示方法： （-）Zn∣H2SO4∣Cu(+) （-） Zn∣ZnSO4‖CuSO4︱Cu(+) 【随堂练习】依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是________； 电解质溶液Y是___________； (2)银电极为电池的________极， 发生的电极反应为_________________ X电极上发生的电极反应为____________________________； (3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。 AgNO3溶液 正 Ag＋＋e－ → Ag Cu -2e－ → Cu2＋ 负(Cu) 正(Ag) 铜 判断下列原电池的正、负极，并写出电极反应式。 考点二：电极的判断及电极反应式的书写 FeCl3溶液 － ＋ Cu Fe ＋ NaOH溶液 － Mg Al ②负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2[Al(OH)4]- 正极：6H2O + 6e- = 3H2↑+ 6OH- ① ② Fe Cu 浓硝酸 ③ ③ 负极：Cu- 2e－= Cu2+ 正极：4H+ +2NO3- + 2e- = 2H2O + 2NO2 ＋ － 利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。 (+) (-) 负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应） (+) (-) 考点三、原电池的设计 请将 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag 设计成一个原电池装置 考点四：原电池原理的应用 1、比较金属的活泼性 构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性 正极 2、加快某些化学反应的反应速率 3、设计原电池，制做化学电源 4、金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护 常规电池 ｛ 一次电池 二次电池 新型电池 燃料电池 熔融盐电池 ｛ Zn+2OH--2e-→Zn(OH)2　　 2MnO２+2H２O+2e- = 2MnO(OH)+2OH-　　　　 Zn +2MnO２+2H２O= Zn(OH)2+2MnO(OH) 负极 正极 总反应 碱性锌锰电池 1、一次电池 锌锰干电池 负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨）:2NH4++2MnO2 + 2e-=2NH3↑+Mn2O3+H2O 总反应： Zn+2NH4++2MnO2= Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O 化学电源 铅蓄电池 PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - = PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O 总反应： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 负极： 正极： 放电过程 【思考】当向外提供0.5mol电子时，消耗硫酸的物质的量为多少？ 0.5mol 2、二次电池 充电过程 阳极： 阴极： PbSO4 + 2H2O - 2e - = PbO2 + 4H+ + SO42-?? PbSO4 + 2e - = Pb + SO42-? 总反应： 2PbSO4 + 2H2O ==Pb + PbO2 + 2H2SO4?????????????????? 【思考】给铅蓄电池充电时，外加电源应怎样连接？ 正接正，负接负 （1）氢氧燃料电池 负极： 2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O 正极： O2 +