高三一轮复习原子结构讲述.ppt

1 指导老师：马书丽 学 习 人：高三61班全体学生 专题五　物质结构 元素周期律 2 3 第一节.原子结构 元素周期表 一、原子的组成 1．原子的构成 4 第一节.原子结构 元素周期表 2．有关粒子间的关系。 (1)质量数(A)＝___________＋_____________。 (2)中性原子：质子数＝____________＝_____________。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋________。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－________。 质子数(Z) 中子数(N) 核电荷数 核外电子数 电荷数 电荷数 第一节.原子结构 元素周期表 3．核素、同位素与同素异形体 元素：具有相同__________的同一类______的总称。 核电荷数 原子 核素：具有一定数目______ 和一定数目______ 的一种______ 如氢元素有三种核素，符号为________________。 中子 原子 质子 同位素：_________相同而________不同的同一元素的_______ 互称为同位素 质子数 中子数 不同原子 同素异形体：同种元素组成的不同单质 判断题 14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体（ ） 元素种类大于原子总类（ ） 第一节.原子结构 元素周期表 几种核素的用途 核素 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 第一节.原子结构 元素周期表 4 中各符号表示的含义： 质量数 元素符号 5 符号中中各字的含义 第一节.原子结构 元素周期表 几种“相对原子质量” （1）同位素的相对原子质量的计算式：Mr= （2）同位素的近似相对原子质量，数值上约等于该同位素原子的相对质量。 （3）元素的相对原子质量是根据各种同位素的相对原子质量和他们在自然界中所占的原子个数百分含量计算的结果。 Mr =A×a%+ B×b%+ C×c%…… 第一节.原子结构 元素周期表 注：①有质子的微粒不一定有中子如 。 ②有质子的微粒不一定有电子如H+。 ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。 电子层数 由内向外 数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 离核远近 电子能量 二、核外电子排布 1．电子层。 K L M N O P Q 近 远 低 高 第一节.原子结构 元素周期表 2.核外电子排布规律。 (1) 能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层上。 (2)每层最多容纳的电子数为________。 (3)最外层电子数最多不超过________(K 层为最外层时不超过___个)。 (4)次外层电子数最多不超过________。 最低 最近 2n2 8 2 18 第一节.原子结构 元素周期表 第一节.原子结构 元素周期表 三、元素周期表 第一节.原子结构 元素周期表 1．形成：1869 年，由俄国化学家__________初步绘制完成 2 ．编排：按__________ 递增的顺序从左到右排列，把____ __相同的元素排成一横行；把不同横行中______________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。 3．周期：元素周期表中有_____个横行，叫做周期。周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子_____。第一、二、三周期称为________；第四、五、六周期称为______；第七周期称为________周期。 第一节.原子结构 元素周期表 门捷列夫 原子序数 电子层数 最外层电子数 电子层数 7 层数 短周期 长周期 不完全 4．族：元素周期表有________个纵行，称为族，主族元素的族序数后标________，副族元素的族序数后标________。第8、9、10 三个纵行称为第Ⅷ族，第 18 纵行称为 0 族。 18 A B 第一节.原子结构 元素周期表 第一节.原子结构 元素周期表 　　 下列说法中正确的是(　　)。 　A．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 　B．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 　C．16O和18O是氧元素的两种核素，则16O2与18O