高三化学一轮复习--原电池讲述.ppt

原电池 化学电源 高三化学一轮复习 1．概念和反应本质 原电池是把 转化为_______的装置，其反应本质是______________________。 2．原电池构成条件 (1)一看反应： (2)二看两极： (3)三看是否形成闭合回路。 考点一　原电池及其工作原理 化学能 电能 氧化还原反应 电解质 原电池基本要点： 1．必须有能自发进行的氧化还原反应发生。 2．负极：失电子 正极：得电子 例：下列哪几个装置能形成原电池？ A B C D E F M N 例题解析 考点一：原电池的形成条件 思路：放热氧还 两极 一液一回路 Mg Al Mg Al NaOH 浓HNO3 3．工作原理 (以铜锌原电池为例)： (1)电极反应： 锌是 极， 电子发生 反应，_________________； 铜是____极， 电子发生 反应，__________________。 负 失 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 正 得 还原 Cu2＋＋2e－===Cu (2)电子方向和电流方向： 电子从负极流出经外电路流入 ； 电流从正极流出经外电路流入 。 (3)离子的迁移方向： 电解质溶液中，阴离子向 极区迁移，阳离子向 极区迁移。 (4)两种装置的比较： ①盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。 ②装置Ⅰ中Zn与Cu2＋直接接触，会有部分Zn与Cu2＋直接反应，化学能转化为热能，造成能量损耗；装置Ⅱ中，Zn在负极区，Cu2＋在正极区，不存在Zn与Cu2＋的直接反应，而造成的能量损耗，电流稳定，且持续时间长。 正极 负极 负 正 （２）盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 双液原电池的工作原理（有关概念） （１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 盐桥的作用： （1）形成闭合回路。 （2）平衡电荷。 氧化反应 M-ne－=Mn+ 产生电流 失e-沿导线转移 还原反应 Nm++me－=N 原电池的工作原理 阴离子 阳离子 e－ e－ 总结：（1）电子流向： （2）电流方向： （3）电极反应的类型： 极发生氧化反应， 极发生还原反应 （4）电解质溶液中离子定向移动方向：阳离子→ ，阴离子→ （5）电极反应现象 可用于判断原电池正负极 负极流向正极 正极流向负极 负 正 正极 负极 一．正、负极的判断 说明：(1)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。 (2)溶液中的离子不能通过盐桥。 (3)负极本身不一定参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料不参加反应，只起到了导电的作用。 递进题组 原电池正、负极的判断 D 原电池工作原理中四个常见失分点的规避 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。 二、电极反应式的书写(牢记负极失电子，正极得电子。） 1、根据总反应书写电极反应。 ①、将总反应改写成离子反应方程式。 ③、三步配平法配平。 (1)依据化合价找出得失电子数。 (2)依据电荷守恒补离子。（H+或OH-或电解质溶液中的阴阳离子。） (3)依据质量守恒配平。 2、信息型电极反应式。 ①根据氧得降（将）还原，还失升（生）氧化判断。正极：发生还原反应，负极：发生氧化反应。阳极：发生氧化反应，阴极：发生还原反应。 ②标出图中或题干中或总反应方程式中所有物质所有元素化合价。 ③负极或阳极：化合价升高的物质（写等号左边）对应该物质升高后的产物(写等号右边）。正极或阴极：化合价降低的物质（写等号左边）对应该物质降低后的产物(写等号右边）。 ④根据两边物质化合价找出得失电子数。 ⑤根据电荷守恒结合溶液酸碱性或溶液中能提供的阴阳离子配平。 ⑥根据质量守恒最终配平 (2014全国)10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（