高中化学-常见气体的制备讲述.ppt

化 学 实 验 复 习  专题三、常见气体的制备 常见的气体： H2、 O2、Cl2、HCl、SO2、NH3、NO、NO2、CO、 CO2、CH4、C2H4、C2H2共13种气体 一、制取的原理 二、气体的发生装置 1. 装置的分类 固＋固，加热 可制O2、NH3、CH4等 固＋液（液＋液），加热 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等 固＋液 可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等 （1） 固＋固，加热 该实验装置要注意： ①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 ②铁夹应夹在距试管口l/3处。 ③胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （2） 固＋液（液＋液），加热 实验时要注意： ①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。 ②要正确使用分液漏斗。 （3） 固＋液，不加热 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。 启普发生器变化： 其它装置： 1. 判断原则 （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 （3）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。 三、气体的收集装置 2、排空气法 收集比空气重的气体 收集比空气轻的气体 3、排水（液）法 4、贮气瓶 1、判断原则 （1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥在前。 （2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。 （3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。 （4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。 （5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。 四、气体的净化装置 2、除杂装置 ①洗气瓶 ②干燥管 ③燃烧管 3、干燥剂的选择 液态干燥剂 固态干燥剂 装置 洗气瓶 干燥管（球形、U形） 干燥剂 浓硫酸 无水CaCl2 P2O5 碱石灰 可干燥气体 不可干燥气体 四、气体装置气密性的检查 思考： 如何检查下列装置的气密性？ 1、判断原则 （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2 常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液 （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。 五、尾气处理装置 2、尾气的处理方法 3、处理装置 （3）防倒吸吸收 标准装置 安全瓶装置 六、气体性质实验装置 　1、装置分类 （1）常温反应装置 （2）加热反应装置 （3）冷却反应装置 六、排水量气装置 标准装置 变化装置 例题： 试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口编号）为 。 （2）反应前先通入N2，目的是 。 （3）确认气体中含NO的现象是 。 （4）装置F的作用是 。 （5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为 。 参考答案 练习： （2）实验中使用了空气，其作用是 ；若通入空气的速度过快，或通入空气的量不足，则所测定的Na2CO3的含量 （填“偏高”、“偏低”或“准确”）。 （3）干燥管II的作用是 ；若无干燥管II，其后果是 。 （4）若④中滴液速率过快，将导致实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“准确”）。 （5）若干燥管I内药品的质量在实验前为m1g，实验后为m2g，则样品中的Na2CO3质量分数为 。 （1）在A中的a应盛 ，b应盛 。 （2）X导管的作用是 。（①防止HCl挥发②不漏气③使分液漏斗中溶液滴下） （3）B中放有 ，作用有 ；C中放有 ，作用是 。 （4）需要酒精灯的是（填编号） ，作用是 。 （5）应放碎瓷片或短玻璃管的是 ，作用是 。 （6）C的作用是 ，水的出口是 ，入口是 。 （7）D中的化学方程式 ，D中的现象是 。 （8）上述装置在F中得到的盐酸有明显氧化性，若使此盐酸正常，应在 和 之间添加的装置是 。（填编号）①盛有碱石灰的干燥管 ②盛有NaBr晶体的干燥管 ③盛有活