高中化学人教版必修一1-2-1物质的量及其单位摩尔课件讲述.pptx

第3节　化学中常用的物理量　　　——物质的量 第一课时　物质的量及其单位 ——摩尔 问题5、质量、摩尔质量、粒子数和物质的量之间存在怎样的转化关系？从这些转化关系你觉得物质的量在化学计算上的核心价值体现在哪？ 问题1、思考为什么要引入“物质的量”的概念？什么是物质的量？物质的量的单位及其表示方法是什么？ 问题2、什么是阿伏加德罗常数？其数值及单位是什么？理解阿伏加德罗常数与1mol物质中微粒数目的关系：以1mol硫酸为例：含有 个硫酸分子， 个氢离子， 个硫酸根离子。 问题3、物质的量与粒子数存在怎样的关系？满足该关系的粒子有哪些？P21的迁移和应用给了你什么启示？ 问题4、什么是摩尔质量？其计算表达式及单位是什么？它与相对原子质量或相对分子质量有什么关系？ 1、国际7个基本物理量之一； 2、微观研究化学的需要，现在化学是建立 在研究微观物质的基础上发展起来的！ 3、高中化学最基础的、使用频率最高的物理量。 问题1：为什么要引入“物质的量”的概念？？ 问题1：为什么要引入“物质的量”的概念？？ 化学反应中量的关系 从量的角度化学方程式表示什么意义？ 质 量： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 46g 36g 40g 2g 2个 2个 2个 1个 微粒数： 宏 观（质量） 微 观(微粒数) 【单位】摩尔（简称摩） 或 mol 【符号】n 1、粒子：分子、原子、离子、 质子、中子、电子等 2、 “物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减； 【定义】表示一定数目粒子的集合体的物理量； 注意： 物质的量 (A)1 mol氧 (B)1 mol氧原子 (C)3 mol 水分子 (D)1mol小米 (E)1 mol氧元素 (F)1molSO42- (G)物质的量就是物质的质量 (H)物质的量可认为是物质量 (I)物质的量就是物质的数量 想想下列说法是否正确？？？ 【标准】 阿伏伽德罗常数符号： 阿伏伽德罗常数 思考：每摩尔物质含有多少个粒子最科学？ 每摩尔物质含有的微粒数目与0.012kg（12g) 12C所含有的碳原子数相等。约为6.02×1023个 1mol任何微粒所含的微粒数为NA个。 (4) 6.02×1023 个H的“物质的量”是_____ (5) 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____ (6) 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____ 1mol 2mol 3mol 【即时强化填空】 (1) 1molC所含C原子数目为 ； 6.02×1023个 (2) 1molH2O所含H2O原子数目为 ； 6.02×1023个 (3) 2mol Na+所含 Na+数目为 ； 1.204×1024个 物质的量与粒子数的关系 6.02?1023 1.204?1024 2mol 1mol 教材P21 （1）1.5molH2O中约含有—————————个水分子 （2）0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子 （3） 1mol的Na2SO4中含有—————————— 个Na+ 含有—————————— 个SO42-离子， 总共含有—————————— 个离子。 9.03×1023 3.01×1023 1.806 ×1024 1.204×1024 6.02×1023 【即时强化】 (4) 2.408×1024 个H2O中 水的“物质的量”是_________， 氢原子的“物质的量”是________， 氧原子的“物质的量”是_________。 4mol 8mol 4mol （1）定义：单位物质的量(1mol)的物质所具 有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol （4）数值：在以克为单位时，等于物质或粒子的式量 （5）计算表达式：M(g/mol) = m(g) /n（mol) 摩尔质量 【强调】使用摩尔质量时，一定要注意其单位 （1） Fe的摩尔质量_________? （2）水的摩尔质量_________? （4） NaCl的摩尔质量_________? （5） OH-的摩尔质量_________? 【强调】