高中化学人教版选修五同步辅导与检测课件讲述.ppt

第四节　研究有机化合物的一般步骤和方法 第1课时　有机化合物的分离和提纯 认识有机化合物 1．了解研究有机物的基本步骤。 2．掌握有机物的分离和提纯的一般方法：蒸馏、重结晶、萃取的原理与操作。 一、研究有机物的一般步骤 分离、提纯―→元素定量分析确定________―→测定相对分子质量确定________―→波谱分析确定________。 二、分离和提纯 1．提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质________的差异而将它们分离。例如，提纯固体有机物常采用________法，提纯液体有机物常采用________操作，也可以利用有机物与杂质在某种溶剂中________的差异，用________该有机物的方法来提纯。 实验式 分子式　 结构式 物理性质 重结晶 蒸馏 溶解性 溶剂萃取 2．分离和提纯方法 (1)蒸馏。 蒸馏是分离、提纯________有机物的常用方法。 该方法要求被提纯的有机物________较强，与杂质的________相差较大(一般约大于30℃)。 (2)结晶和重结晶。 重结晶的首要工作是选择适当的________，要求该溶剂：①杂质在此溶剂中的溶解度________或溶解度________，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响________。 液态 热稳定性 沸点 溶剂 很小　 很大 较大 (3)萃取。 萃取包括________萃取和________萃取。液—液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的________不同，用一种溶剂把有机物从它与另一种溶剂组成的溶液中萃取出来，前者称为________，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。________是萃取操作的常用玻璃仪器。 (4)色谱法。 这种利用________对不同有机物吸附作用的不同而分离、提纯有机物的方法叫色谱法。 吸附剂 液—液　 固—液 溶解性 萃取剂 分液漏斗 含有杂质的工业乙醇的蒸馏 1．蒸馏原理 (1)蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物，沸点低的物质或组分，首先汽化，将其蒸气导出后再进行冷凝，从而达到与沸点高的物质或组分相分离的目的。 (2)工业乙醇中含有水、甲醇等杂质，经蒸馏收集77℃～79℃的馏分。 2．蒸馏装置 3．实验步骤 在250 mL蒸馏烧瓶中加入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入少量碎瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏。 关键一点： (1)加碎瓷片的目的是防止液体暴沸。 (2)温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。 (3)冷却水进出水方向是“下口进，上口出”。 (4)收集77℃～79℃的馏分为95.6%的乙醇和4.4%水的共沸沸混合物。 苯甲酸的重结晶 1．实验步骤 (1)加热溶解：将粗苯甲酸1 g加入到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全部溶解后再加入少量蒸馏水。 (2)趁热过滤：用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一个100 mL烧杯中。 (3)冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。 (4)分离晶体：过滤分离滤液，得到晶体。 2．实验流程图 3．注意事项 为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般在高温溶解固体后再加入少量蒸馏水。 关键一点： 分离提纯物质时必须遵循“四原则”和“三必须”。 “四原则”：一不增(不引入新杂质)，二不减(不减少被提纯物质)，三易分离(被提纯物与原物质易分离)，四易复原(被提纯物质易复原)。 “三必须”：除杂试剂必须过量，过量的试剂必须除尽，除杂途径必须最佳。 物质分离方法的选择 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是(　　) A．萃取 B．重结晶 C．聚沉 D．渗析 解析：渗析是分离胶体常用的方法，即根据微粒大小进行分离。 答案：D 名师点睛：应用化学方法分离或除去溶液中的杂质，如需多步分离过程，后加入的试剂应该能够把前面所加入的过量的无关物质或离子除去。 变式应用 1．下列混合物可用分液漏斗分离的是(　　) A．苯和植物油 B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C．甘油和水 D