高中化学《第三章-第二节-几种重要的金属化合物(第3课时)》课件-新人教版必修1讲述.ppt

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第3课时 新课标人教版高中化学课件系列 必修 化学1 铁在自然界中的含量居第四位，主要以化合态存在 铁是人体内需要的微量元素。一般人的体内含铁量为4.2～6.1g，相当于一个小铁钉的重量，约占人体体重的0.004%，血红蛋白中的铁是体内氧的输送者。 常见的补铁剂应该补充的是+2还是+3价的铁？ 食品中含铁丰富的有哪些？ 三、铁的重要化合物 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 砖的颜色为何有青有红？ 同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚烧制而成的, 为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？ 氧化铁可做外墙涂料 三、铁的重要化合物 名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁 化学式 俗名 —— 铁化合价 色态 溶解性 与盐酸反应 与还原剂 用途 FeO Fe3O4 Fe2O3 磁铁(有磁性) 铁红 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 不溶于水 不溶于水 不溶于水 +2 +2，+3 +3 生成Fe3+ 生成Fe2+ Fe2++2Fe3+ Fe2O3用作涂料、油漆，赤铁矿炼铁 你能写出他们分别与盐酸反应的离子方程式吗？ 三、铁的重要化合物 红褐 白 灰绿 红褐 Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 实验 3~9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 实验操作 实验现象 离子方程式 试管中有 色 沉淀生成 试管中先生成 色 沉淀，迅速变成 色 , 最后变成 色 三、铁的重要化合物 2、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 溶解性 稳定性 与酸反应 制备 转化 不溶于水 不溶于水 白色 在空气中易被氧化 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 红褐色 三、铁的重要化合物 1. Fe(OH)2在空气中加热能得到FeO吗？ 不能。Fe(OH)2在空气中被氧化，最终得Fe2O3 2．能否通过化合反应制得Fe(OH)3? 能。Fe(OH)2和O2、H2O反应即可。 ①Fe2＋必须新制且放入Fe粉以防Fe2＋被氧化 ②除去溶液中溶解为O2，即加热NaOH溶液； ③必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 3.制备Fe(OH)2时，需注意哪些问题？ 三、铁的重要化合物 3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+的检验 棕黄 不变 红 红 实验操作 现象 结论与应用 溶液的颜色由 色变成 色 溶液的颜色 含有 Fe 3 ＋ 的盐溶 液遇到 KSCN 溶 液时，变成 色，可以利用该反 应检验 Fe 3 ＋ 的存 在 实验3-10 三、铁的重要化合物 （1）颜色：Fe 2+ Fe3+ . Fe2+和Fe3+的鉴别方法 浅绿色 黄色 （2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______ 色的溶液中含有Fe3+ 血红 （3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变为 的溶液中含有Fe2+ 红褐 白 灰绿 红褐 三、铁的重要化合物 浅绿 不变色 红 科学探究 步 骤 (1) 步 骤 (2) 实验操作 实验现象 溶液 先 变成 色，加 KSCN 溶 液 溶液变成 色 离子方程 式 Fe ＋ 2Fe 3 ＋ = 3Fe 2 ＋ 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 = 2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl - Fe 3 ＋ ＋ 3SCN - = Fe(SCN) 3 科学探究 Fe2+和Fe3+的转化 三、铁的重要化合物 （1）Fe3＋的检验 ①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液 ②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀 小结 ①Fe3+ Fe2+ ②Fe2+ Fe3+ （3）Fe2+的检验 ①加NaOH溶液 ②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红 （2）Fe2+和Fe3+的转化 三、铁的重要化合物 Fe2+ Fe3+ Cl2 O2 HNO3 KMnO4 Fe Cu