高中化学必修二(人教版课件)-第二章化学反应与能量2.3.1讲述.pptx

第三章 化学反应的速率和限度 第1课时　化学反应的速率 自主阅读 自主检测 自主阅读 自主检测 自主阅读 自主检测 自主阅读 自主检测 自主阅读 自主检测 1.判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量。 (　　) (2)在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率。 (　　) (3)化学反应速率的常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1等。 (　　) (4)化学反应速率可以用固体物质来表示。 (　　) 解析:(1)化学反应速率表示化学反应进行的快慢。 (2)同一反应中,既可以用反应物也可以用生成物表示反应速率。 (3)化学反应速率的常用单位应为mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。 (4)固体物质的浓度视为常数,不用于表示化学反应的速率。 答案:(1)√　(2)√　(3)√　(4)× 自主阅读 自主检测 解析:压缩体积,N2、H2的浓度增大,故生成NH3的反应速率增大。答案:①增大　②增大　③增大　④增大 ⑤减小 重难点一 重难点二 重难点一化学反应速率的正确理解及计算方法? 情景引入 下图分别为塑料垃圾场(左图)和氢气爆炸(右图)的场景。 讨论探究? 1.某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L-1·s-1的说法正确吗? 提示:不正确。化学反应速率是平均速率,不是某时刻的瞬时速率。 2.单位时间内,反应物消耗的物质的量越多,是不是反应速率越大? 提示:不一定。反应物物质的量消耗得多,浓度变化不一定大。 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 同一个化学反应的反应速率若用不同物质来表示,数值会因化学方程式中的化学计量数不同而不同。用不同的物质表示同一化学反应的反应速率时,化学反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 规律方法点拨 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 重难点二影响化学反应速率的因素? 情景引入 重难点一 重难点二 讨论探究? 1.请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存食物。 提示:食物腐败是因为发生了化学反应,在其他条件相同时,温度越低,化学反应越慢,人们用电冰箱把食物放置在低温下保存,以减缓食物的腐败。 2.铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时,增加铁粉的用量能否加快化学反应速率? 提示:不能。对于固态或纯液态物质,浓度可视为常数,改变其用量,浓度不发生改变,不影响化学反应速率。 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 典例引领 例题2(Ⅰ)在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。 (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:　　　　　　　　。? (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒:　　　　　　　　　。? (3)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体:　　　　　　　　。? (4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢:　　　　　　　　。? (5)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1盐酸反应,速率不同:　　　　　　　　　　。? (6)夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象:　。? 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 解析:(Ⅰ)影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、固体反应物的表面积、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响。 (Ⅱ)因为这两个反应是不同的反应,而决定反应速率的主要因素是反应物的性质,故尽管前者的反应温度高、浓度大,但反应速率不一定大于后者,如合成氨反应在高温、高压且有催化剂的条件下进行,其速率仍不如低温下的酸碱中和反应快。故两者的反应速率大小无法判断。 答案:(Ⅰ)(1)光 (2)固体反应物的表面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度　(6)温度　(Ⅱ)D 重难点一 重难点二 在判断影响化学反应速率大小的因素时应遵循 以下思路:(1)先看内因;(2)内因相同者,再看外界因素(温度、浓度、压强、催化剂等)。 规律方法点拨 重难点一 重难点二 成功体验3　向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的顺序排列正确的是(　　)? 甲、500 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反应 乙、500 ℃,V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应 丙、450 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反应 丁、500 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 解析:乙组温度高,浓度大,