高中化学方程式总结讲述.doc

第一章　钠及其化合物 1　钠与氧气反应 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 类型　化合反应、氧化还原反应。 现象　(1)常温时:银白色金属表面逐渐变暗。 (2)加热时:受热后逐渐熔化成银白色液态金属,达到着火点后剧烈燃烧,发出黄色火焰,放出热量,生成淡黄色固体。 2　钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2Na+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2Na++H2↑ 类型　氧化还原反应。 现象　钠熔化成光亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,有无色无味的气体生成,同时产生蓝色沉淀。 实质　钠与盐溶液反应,其实质是钠先与水反应生成NaOH和H2,再考虑NaOH是否与盐反应。 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 3　钠与水(滴有酚酞)反应 　　2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 　　2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 类型　置换反应、氧化还原反应。 现象　钠与水(滴有酚酞)反应 4　过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑ 类型　氧化还原反应。 现象　过氧化钠与水反应 类别　Na2O2为非碱性氧化物。 5　过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 类型　氧化还原反应。 现象　淡黄色固体逐渐变为白色固体,生成能使带火星的木条复燃的气体。 作用　用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。 6　氢氧化钠与碳酸氢钙反应 2NaOH+Ca(HCO3)2(少)CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaOH+Ca(HCO3)2(过)CaCO3↓+NaHCO3+H2O 现象　都有白色沉淀生成。 反应　反应的离子方程式: 2OH-+Ca2++2HCCaCO3↓+C+2H2O OH-+Ca2++HCCaCO3↓+H2O 7　碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+HCl(少)NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl(过)2NaCl+H2O+CO2↑ 说明　向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始时无气泡产生,当Na2CO3全部转化为NaHCO3时,再滴加盐酸即有气泡产生。而向盐酸中加入Na2CO3,开始时即有气泡产生。 反应　反应的离子方程式: C+H+(少)HC C+2H+(过)H2O+CO2↑ 8　碳酸钠与二氧化碳反应 Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 C+H2O+CO22HC 类型　化合反应。 应用　相同条件下,NaHCO3溶解度小于Na2CO3的溶解度,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出。 9　碳酸钠与盐反应 Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl C+Ca2+CaCO3↓ 类型　复分解反应。 现象　有白色沉淀生成。 10　碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ HC+H+H2O+CO2↑ 类型　复分解反应。 现象　固体溶解,有大量气泡产生,产生气泡的速率比相同浓度的盐酸与碳酸钠反应快。 11　碳酸氢钠与氢氧化钙反应 2NaHCO3+Ca(OH)2(少)Na2CO3+CaCO3↓+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过)NaOH+CaCO3↓+H2O 现象　都有白色沉淀生成。 反应　反应的离子方程式: 2HC+Ca2++2OH-C+CaCO3↓+2H2O HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 12　碳酸氢钠固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 类型　分解反应。 现象　加热的容器管口有水雾出现;生成的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。 应用　Na2CO3固体加热无明显现象,依据此方法可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。 第二章　铝及其化合物 13　铝与酸反应 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+2Al3++3H2↑ 类型　置换反应、氧化还原反应。 现象　铝片逐渐溶解,表面产生大量气泡,生成无色无味的气体,得到无色溶液,试管用手触摸有热感。 钝化　常温下,铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸会在表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了反应的继续进行,这种现象称为“钝化”。因此,可用铝制容器装运浓硫酸或浓硝酸。 14　铝与氢氧化钠反应 　　2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 　　2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ 类型　氧化还原反应。 现象　铝片逐渐溶解,表面产生大量气泡,生成无色无味的气体(该气体点燃时产生爆鸣声),得到无色溶液,试管用手触摸有热感,该反应比铝与酸反应剧烈。 15　铝与盐反应 　　2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 　　2Al+3Cu2+2Al3++3Cu 类型　置换反应、氧