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高中化学必修1课件组合讲述
第一节 化学实验的基本方法
----------蒸馏与萃取
为什么自来水会有漂白粉味?
在水处理的过程中,为保证饮用水的卫生,水厂对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯。因此,自来水中有漂白粉味主要是由于自来水中余氯偏高,出现类似漂白粉味的氯味。
处理办法:这种情况是水厂正常生产投加消毒剂所致,自来水在煮沸后氯味将自然消失,用户可放心使用;若用户要把自来水作特殊用途(如养金鱼),可以将自来水放置一段时间,氯会自然挥发消失。
蒸馏烧瓶
冷凝管
牛角管或接液管
温度计
投放沸石或瓷片
温度计水银球与支管口相平
冷凝水,下口进水,上口出水
溶液体积约为烧瓶体积1/3—2/3
(1)蒸馏
适用于分离沸点不同的液体混合物。
实验1-3
实 验
现 象
1.在试管中加入少量自来水和几滴稀HNO3和AgNO3
2.取少量蒸馏水加入几滴HNO3
和AgNO3
有白色难溶物
无现象
利用蒸馏的方法,从酒精的水溶液中提纯分离出酒精,蒸馏出来的是哪种物质?
思考:
蒸馏在日常生活中的应用
酒精的提纯
石油的分馏
海水的淡化
怎么样从水和油的混合物中把水和油分离出来?
使用分液漏斗注意事项
漏斗下端口要靠在烧杯内壁
(3)当下层液体恰好流完时,迅速关上活塞,从漏斗口倒出上层液体
(2)旋开活塞,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下
(1)先把玻璃塞取下,以便与大气相通,有利于液体的流下
2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3
3、分液时
1、使用前检查是否漏水
(2)分液:
分离互不相溶的液体混合物
(3) 萃取:
原理:利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同,可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
A和C组成溶液,加一种溶剂B,A易溶于B,A难溶于C,所以B可以把A在A和C组成的溶液中萃取出来,其中B称作萃取剂。
左手
右手
萃取实验步骤:混液---振荡---静置---分液
主要仪器:分液漏斗
P9 实验1-4
注意事项:
(1)每次振荡后,须不断放气,以减少分液漏斗内的气压。(不能对准人)
(2)萃取原则:少量多次。
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是( ),下层液体
中溶剂是( )
2、碘单质(I2)在哪种溶剂中的溶解度大?
3、 苯与H2O比较有何异同?
H2O
苯
都能溶解碘单质( I2);都不与
碘单质( I2)反应。
异:
苯与H2O互不相溶;碘单质在苯中的溶解度大。
同:
苯
作为萃取剂的条件
1、萃取剂与原溶剂互不相溶;
2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度;
3、与溶质、溶剂均不反应;
4、萃取剂与原溶剂密度不同。
将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以?请说明原因
不可以,酒精与水互溶
碘的萃取剂:汽油、煤油、苯、四氯化碳等
小结
1、混合物分离与提纯的方法
方法
适用范围
装置
举例
过滤
蒸发
从液体中分离出不溶的固体物质
分离溶剂和溶质
蒸发食盐溶液获得食盐晶体
除去氯化钠溶液中的泥沙
方法
适用范围
装置
举例
蒸馏
萃取
四氯化碳(苯)把溶于水里的碘萃取出来
分离酒精和水的混合物;用自来水制取蒸馏水
分离沸点不同而又相溶的液态混合物(分离固液混合物)
利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同
2、物质的检验
1、SO42-的检验(实验1-2)
2、Cl-的检验(实验1-4)
稀盐酸+BaCl2(酸化) BaSO4↓
稀硝酸+AgNO3 AgCl↓
可以检验硫酸及可溶性硫酸盐
1、不可溶性的固体和液体分离 ——
2、可溶性的固体和液体分离——
3、沸点不同的液体混合物分离——
4、溶解度不同的可溶性混合物分离——
5、互不相溶的液体混合物分离——
过滤
蒸发
蒸馏
萃取
分液
现需要分离下列物质,请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实 例 分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
分离醋酸(沸点118℃)与乙醇(沸点78.5℃) 分液 沸点的差异较大
分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同
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