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高二上学期一调考试化学 卷I 可能用到的相对原子质量：Ag 108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　） ①CuS　 ②FeS　 ③SO3　 ④H2S　 ⑤FeCl2． A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 2.下列说法正确的是 A．钠钾合金比纯钠的熔点高 B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 3.下列保存物质的方法正确的是（ ） A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发 B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住 C．氨水易挥发，应密封在低温处保存 D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化 4.下列有关说法错误的是（　　） A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键 B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同 C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子 5.下列过程中，没有明显实验现象的是 A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中 C．加热溶有SO2的品红溶液 D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 7.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是 A．含氧酸酸性R＞X B．简单氢化物稳定性Y＜X C．最高正化合价Z＜X＜Y＜R D．由Z和R形成的化合物为离子化合物 8. 下列球棍模型表示的各烷烃分子中，一氯代物只有一种的是(　　) 9.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　） A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ 10.反应A+B →C分两步进行：①A+B→X，②X →C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+ B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（?? ） A．E2表示反应X→C的活化能 B．X是反应A十B→C的催化剂 C．反应A十B→C的△H0 D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变 11.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH0，在一定条件下达 到平衡，下列有关叙述正确的是 (　　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变　④增大B的浓度，v正v逆　⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 12.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2 13.可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（　　） A．混合气体的体积恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变 C．H2、I2、HI的浓度相等 D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 14.把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol?L﹣1?min﹣1，则 n是（　　） A．2 B．4 C．1 D．3 15.对于反应A(g)