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高二化学（B）第一讲 化学反应速率 考点一 化学反应速率 知识梳理 一、化学反应速率 1.表述方法：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式：υ＝ΔcΔt 式中υ表示反应速率，c表示各反应物或生成物的浓度，Δc表示其浓度变化(取其绝对值)，t表示时间，Δt表示时间变化。 3．特别说明： (1)速率表述的共同之处：①都有一个确定的起点(速率＝0)；②都有一个与速率大小相匹配的时间单位；③都有能说明体系某种变化的可计量的性质(如质量、体积、压强、浓度等)。 (2)以具体某一种物质B表示的化学反应速率为： υ(B)＝Δc?B?Δt　Δc的单位一般用 mol/L表示；而Δt的单位一般用s(秒)、min(分钟)、h(小时)等表示；所示υ的单位可以是mol/(L·s)或 mol/(L·min)或mol/(L·h)等。 (3)由于Δc是取浓度变化的绝对值，故反应速率都取正值。 (4)对于一个确定的化学反应，涉及反应物和生成物多种物质，中学化学里，通常笼统地说化学反应速率的快慢时，往往对整体化学反应而言，如中和反应很快、酯化较慢；这里的反应速率，是用某一具体物质定量地表达某一反应的反应快慢。要定量地表达整个反应速率需通过实验测定反应速率常数，然后由反应速率常数和物质的浓度具体表达出来，在此未涉及。 (5)同一个化学反应，在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值不同，但表达的意义却相同。 (6)在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。 (7)由于在一定时间内的化学反应，有关物质的物质的量浓度是连续地变化的，所以化学反应速率有平均速率和即时(或瞬时)速率之分。在中学化学里，通常说的化学反应速率一般是指平均速率。在速率——时间图像中经常出现瞬时速率，如锌粒在0.1 mol/L 的稀盐酸中反应，一定温度下的反应速率与反应时间的关系如下图所示。图像的A点就是在反应时间t1时刻的瞬时反应速率。 典例精讲 【例1】A下面有关化学反应速率的说法中正确的是(　　) A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L·s)就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/(L·s) D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。并要指明是以哪一种物质为标准，因为以不同的物质来表示的反应速率也不相同，且固体物质的浓度变化无法确定。 【答案】　D 【例2】B下面有关化学反应速率的说法中正确的是(　　) A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L·s)就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/(L·s) D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。并要指明是以哪一种物质为标准，因为以不同的物质来表示的反应速率也不相同，且固体物质的浓度变化无法确定。 【答案】　D 【例3】C将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 ④在该条件下，再经2s后C的浓度为1.2 mol·L－1 其中正确的是(　　) A．①④　　　 B．①③　　　 C. ②④　　　 D．③④ 【解析】2 s后C的浓度为 0.6 mol/L，则生成C为0.6 mol/L×2 L＝1.2 mol，消耗A 1.2 mol，消耗B 0.6 mol，则Δc(A)＝1.2 mol2L＝0.6 mol/L， Δc(B)＝0.6 mol2 L＝0.3 mol/L 故υ(A)＝Δc?A?Δt＝0.6 mol/L2