高二鲁科版化学《化学反应原理》课件：第3章第4节第2课时离子反应的应用讲述.ppt

教学目标分析 教学方案设计 当堂双基达标 课堂互动探究 课后知能检测 第4节 离子反应 第2课时　离子反应的应用 课前自主导学 ●课标要求 了解常见离子的检验方法。 ●课标解读 1.掌握离子反应在生产、生活中的应用实例。 2．理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。 ●教学地位 通过对离子反应的实质的学习可知，掌握溶液中离子的检验方法与含量的测定，通过离子之间的定量反应可以利用其中的一种离子浓度来确定另一种离子的浓度，学习定量实验——酸碱中和滴定。培养学生在掌握理论的基础上多动手，并通过对实验数据的处理来检验自己的动手能力和观察能力。 ●新课导入建议 三鹿问题奶粉能使服用的婴幼儿患肾结石，其罪魁祸首就是在原料奶中加入的三聚氰胺。评价奶制品质量的指标，最重要的一点就是其蛋白质含量，人们经常以“氮含量来推测蛋白质含量”，在奶制品中添加三聚氰胺可提高氮含量，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。 ●教学流程设计 课　标　解　读 重　点　难　点 1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。 2.掌握离子反应的应用。 3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。 1.掌握溶液中离子的检验方法与含量的测定。(重点) 2.理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。(重难点) 1.离子的检验 可利用离子的______________来检验一些常见离子。 物质检验与含量测定 检验离子 I－ Fe3＋ 试剂 AgNO3溶液，稀HNO3 KSCN溶液 现象 ___________________________ ____________ 离子反应 ________________________ ___________________________ 特征反应 有不溶于HNO3的黄色沉淀生成 生成红色溶液 I－＋Ag＋===AgI↓ Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋ Ba2＋ BaSO4沉淀 称量沉淀的质量 强碱溶液 Fe2＋溶液 1．酸碱中和滴定时，滴定终点是如何确定的？达到滴定终点时酸碱恰好中和吗？ 【提示】　当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显变化，且在半分钟内不变为原色时，即为滴定终点。 由于指示剂变色时的pH一般不等于酸碱恰好中和时的pH，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允许的误差范围之内。 物质制备与纯化 生活中常见的离子反应 Na2CO3 2．为什么胃溃疡患者不要用小苏打片治疗胃酸过多？ 【提示】　小苏打和胃酸反应产生CO2气体，可以加重胃溃疡，甚至会导致胃穿孔。 常见阴、阳离子的检验 实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中的上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是________________；溶液中肯定不存在的离子是________________________________。 (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。 【问题导思】　 ①进行酸碱中和滴定时，如何选择酸碱指示剂？为何一般不用石蕊作指示剂？ ②Na2CO3溶液和KMnO4溶液应用哪种滴定管盛装，为什么？ 酸碱中和滴定实验 【提示】　①强酸强碱相互滴定，由于生成的盐溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂；强酸弱碱相互滴定，由于生成的盐溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂；强碱弱酸相互滴定，由于生成的盐溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂。由于石蕊试剂变色的pH范围较大，而且颜色的变化不易观察，所以一般不用石蕊作指示剂。 ②Na2CO3溶液水解呈碱性，应用碱式滴定管盛装；KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀碱式滴定管的橡胶，应用酸式滴定管盛装。 2．滴定实验所用的仪器 主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 滴定管及其使用： (1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确，精确到小数点后两位，如24.00 mL、23.38 mL，最后一位是估读值。 (2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管可用于盛酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管用于盛装碱性物质。 (3)中和滴定中有关仪器的洗涤：滴定管在使用前经检查不漏水