《分子的立体结构》 杂化轨道理论.docVIP

侯跃平教育教学网 PAGE  PAGE - 3 - 第二节《分子的立体结构》(3) 杂化轨道理论 班级 学号 姓名 等第 1.最早提出轨道杂化理论的是 （ ） A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特 2.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ） A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O 3.关于原子轨道的说法正确的是 （ ） A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是 （ ） A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 5.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 （ ） A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大 C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等 6.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 （ ） A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道 7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是 （ ） A.CH4 B.CH2=CH2 C.CH≡CH D. 8.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是 （ ） A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成σ键 C.该分??为直线型分子 D.该分子的电子式是H︰O︰Cl 9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 （ ） A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道 10.对SO2与CO2说法正确的是 （ ） A.都是直线形结构w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B.中心原子都采取sp杂化轨道 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构 11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ） A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 12.在外界条件的影响下，原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。 13.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫 。 14.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4