【基础测评】专题 电解质溶液 盐类水解.docVIP

专题8 电解质溶液 盐类水解 1．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3 解析：本题考查弱电解质的概念。证明醋酸是弱电解质的原理有两个：一是证明醋酸不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明醋酸与强碱反应生成的盐溶液显碱性。D就是利用了第一个原理。 答案：D 2． 水的电离过程为H2OH＋＋OH－。在25℃时，水的离子积：Kw=1×10－14；在35℃时，水的离子积：Kw=2.1×10－14，则下列叙述正确的是 ( ) A．c(H＋)随着温度的升高而减小 B．35℃时，c(H＋)c(OH－) C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的 解析：由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大，则纯水中c(H+)和c(OH－)增大，但是始终相等，25℃：c(H+)=c(OH－)=1×10－7mol·L－1，35℃：c(H+)=c(OH－)=1.45×10－7mol·L－1；水的电离程度也增大。因升高温度水的电离平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。 答案：D 3．在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(Ⅰ)随氨水的加入体积(V) 的变化曲线(如图)是( ) 解析：CH3COOH和氨水都是弱电解质，导电能力弱，但相互反应后生成盐CH3COONH4，而CH3COONH4是强电解质，完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导电性增强。随着氨水的增加，相当于将溶液稀释，致使离子浓度又逐渐减少，导电能力逐渐减弱。所以A图像符合题意。 答案：A 4．将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后c(H＋)与c(SO)的比值近似为( ) A．1:1 B．1:2 C．10:1 D．2:1 解析：不仅考虑H2SO4电离产生的H＋和SO，还要考虑到当溶液的浓度很小时，还要考虑水产生的H＋。pH＝5，溶液中c(H＋)＝l0－5mol/L，c(SO)＝5.0×10－6mol/L；当稀释500倍以后，溶液中的c(H＋)约为1×10－7mol/L，而c(SO)＝10－8 mol/L，所以此时溶液中c(H＋)：c(SO)＝10－7mol/L:l0－8mol/L＝10:l。 答案：C 5． pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的pH依然相同，则x、y、z的关系是 ( ) A．xyz B．x=y=z C．xyz D．xzy 解析：NaOH和Ba(OH)2均为强碱，稀释时n(OH－)不变，所以y=z。NH3·H2O为弱碱，稀释促进电离，n(OH－)增大，溶液体积也相应增大才能与强碱的pH相同，所以xy，故选A项。 答案：A 6．分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( ) ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④ 解析：产生H2的量相等时，n(H+)n(OH－)，产生H2多，则一定是n(H+)n(OH－)，而pH=1的酸中c(H+)与pH=14的NaOH溶液中c(OH－)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。 答案：C 7．现在有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L－1NaX溶液和bmol·L－1NaY溶液，下列说法不正确的是( ) A．若a＞b，测得c(X－)= c(Y－)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY) B．若a＞b，测得c(X－)= c(Y－)，可以推出溶液中的c(HX)＜c(HY) C．若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，则相同浓度时，酸性：HX＜HY D．若a=b，并测得c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸 解析：若HX、HY为弱酸，则溶液中存在水解平衡， X－+H2OHX+OH－，Y－+H2OHY+OH－，a＞b，说明NaX浓度大，溶液中c(X－)= c(Y－)离子浓度相等，说明X－水解程度大，溶液中的c(HX)＞c(HY)，A项正确，B项错误；若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，“越弱越水解”，则相同浓度时，前者水解程度大，对应酸酸性越弱，C项正确；若a=b， c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，根据原子守恒，则HX是强酸，HY是弱酸，D项正确。