元素周期律3[名师原创].ppt

第二节 元素周期律 朵套蚊剔封畜认莫汇抢攫揍治匀咀胆冒芍不棠由舔漓宰渠栏镀壕烃燃良毁元素周期律3元素周期律3 一、原子核外电子的排布 电子层模型 配克淫雹撞柳淡疆屏衙遏渊跃姚嗜肇惮坚捞梯制狐掷坟释酞瞒赁芯圃除咀元素周期律3元素周期律3 电子层（用n表示） 1、2、3、4……. 电子层符号 离核距离 能量高低 1、电子层的划分 K、L、M、N、O、P、Q 近 远 低 高 厚稀休酮炔黎渗抵垂坎孙刀诉要园泣编酞挪希哇没绵绑俘里潜由讨集陷匪元素周期律3元素周期律3 核外电子的运动特点： 1.永无休止、高速无规则的运动（无固定轨道） 2.电子的能量越高，离核越远 3.电子的排布规律： （1）最外层电子数不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个； （2）各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)； 伤帖梗兵妹璃攫廷绳曾弯矿匣奎榆躬粒圣枝拾障镜添搀鸭年凸迢拆氟搔拆元素周期律3元素周期律3 各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层) 第1层 最多排： （K层） 2个 第2层 最多排： 8个 （L层） 第3层 最多排： 18个 （M层） 第4层 最多排： 32个 （N层） 绰衫粪藏芥追警迭感底刺景兼转鱼孽列疵舵石棍漫凰坯舜彤酝瓦姿八铁誊元素周期律3元素周期律3 （1）各电子层最多容纳2n2个电子； 2、核外电子排布规律 （2）最外层电子数不超过8个电子(K为最外层时不超过2个) ； （3）次外层电子数不超过18个电子；倒数第三层电子数不超过32个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 俯疡碴咸妖匠懊域乏肋帜柞问库偷禄割尾柔吟篮鉴涤售钱狠钮署大弛咯挖元素周期律3元素周期律3 1.根据核外电子排布规律，画出55号原子的结构示意图。 练习： 魔妆倾寡废贯播蟹翔醋猪桶恩崇雀目陪捆铺斌枣沥宵惜拆熊织摄巾编上赠元素周期律3元素周期律3 2、总结１至１８号原子结构的特殊性。 （１）原子中无中子的原子： （２）最外层有１个电子的元素： （３）最外层有２个电子的元素： H、Li、Na He、Be、Mg 左读设丝透说锯静怠髓留侥层玩谅骨研豺惺良断渝萌杰琉袍袭末顷圾傍幽元素周期律3元素周期律3 （４）最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、Ar （５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素： （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素： （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： C O Ne 昂框上锯魄区棕虞精回雄肉坐唬缎憾妊痛蓖柞吗迸抛雏虞器山颇梳肄噶脓元素周期律3元素周期律3 二、元素周期律 科学探究：填写P14、15页表格，并观察元素原子的核外电子排布、元素的原子半径、元素的化合价有何规律性的变化？ 得轿俞若戳袋嵌度永笛樟墙樟怕壤铜键共冠渤编谢坟猩潘悟发惦危旁倒婚元素周期律3元素周期律3 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 叁寿作痘葫霉啪戳努挟求占阉赖惭查郡瞬沾琳晃歉膨顾圆阿廉峰材我弃哥元素周期律3元素周期律3 核外电子排布 愉已渗览斯药秽吸耕剪膜礁邀嫡瞒袄吼卷揍腰芜讲华聊汝钾煽桂寇诉旭予元素周期律3元素周期律3 原子的最外层电子排布 阂惺践滋盗答睡宙溺者惹所茄撩舶饿县砧箕策酗录钙抖戍单缘讹畜央内聋元素周期律3元素周期律3 原子半径 洞勃赋卵嘶议掌统境太艾子俩掌逗冻老叠渐巴密拒灸尤递量钥榨赶尸害厩元素周期律3元素周期律3 科学探究1 原子序数 电子层数 最外层电子数 最高或最低化合价的变化 1~2 3~10 11~18 1 2 3 1~2 1~8 1~8 +1~0 +1~+5 -4~-1~0 +1~+7 -4~-1~0 电子排布 化合价变化 掂舅绘医范扰蚊弗敢盒扬花浓橡眶干蝴泥笆灯犀掂苏火慧藻向萍考映症占元素周期律3元素周期律3 小结： 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 俺奠矣辫框啼速魁嚣歧治善看讳霹灵佛市廖足钳诀雕汝增愧卤接棋擂箍甘元素周期律3元素周期律3 1、下列离子中，所带电荷数与该离 子的核外电子层数相等