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 PAGE 20 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 【课标三维定向】 ⑴掌握水的离子积KW和PH的概念及电解质在水中的存在形态。 ⑵掌握酸碱性溶液的特征与PH的关系。 ⑶了解电解质在水溶液中的存在形式。 第一课时 水的电离及溶液的酸碱性 1．探究水的电离及其电离方程式 有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。这证明水是极弱的 ，它能发生微弱的电离，纯水中存在能 的离子，经分析知道它们是 和 。其电离方程式为： 或 。 [规律总结]水的电离的特点： ⑴水的电离是由水分子与水分子之间的相互作用引起的。 ⑵极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。 ⑶由水分子电离出和O数目相等。 ⑷从水的电离方程式可以看出，水既可以看成一元弱酸，又可以看成一元弱碱。 ⑸水的电离过程是可逆的??吸热的。 2．探究水的离子积 水的电离是一个 过程，在一定条件下可以达到 平衡，平衡常数为： K＝ 由上式可得： ＝ 。在一定温度下， 与 都是常数，其乘积也必然是常数，因此 也是常数，即： 式中的KW称为水的 ，简称水的 。KW反映了水中 和 的关系。 [规律总结] ⑴常温（25℃）时，水电离出的[]＝[]＝mol/L，水的离子积KW＝[][]＝。 ⑵任何水溶液中均存在着水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着和。水的离子积是水电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。如酸、碱、盐溶液中都有KW＝[][]＝（常温）。其中均[]、[]表示整个溶液中的[]和[]。 ⑶KW是温度函数，与[]、[]的变化无关。温度升高，KW增大；温度降低，KW减小。从电离平衡的角度来看，水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向电离的方向移动，[]和[]都增大，KW也增大；反之，则减小。如100℃时，KW＝5.5×。若未注明温度，一般认为是常温。 ⑷一定温度下，在不同的溶液中都有KW＝[][]，故[]和[]成反比，但在任何溶液中，由水电离的和的浓度一定相等。 3．探究水的离子积的影响因素 ⑴温度：因水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离平衡向右移动。[]和[]同时增大，但因为由水电离出的[]和[]始终相等，故溶液呈中性。如纯水在温度由25℃升高到100℃时，[]和[]都从1×mol/L增大到7.4×mol/L，KW也由增至5.5×。 ⑵加入酸（或碱）：向纯水中加入 （或 ），由于酸或碱电离产生的 或（ ），致使水中的[]（或[]） ，使水电离向左移动，从而水的电离程度 ，但温度未变，则KW＝[][] 。 ⑶加入活泼的金属：向纯水中加入活泼的金属，如金属钠，由于活泼的金属钠可与水电离产生 的直接发生置换反应，产生H2，使水的电离向右移动。 问题二、溶液的酸碱性 1．探究溶液的酸碱性的实质 在酸或碱溶液中，水的电离平衡被破坏。当加酸时，使水的电离平衡向 移动，致使溶液中[]＞[]，溶液呈酸性；当加碱时，使水的电离平衡向 移动，致使溶液中[]＜[]，溶液呈碱性。故溶液酸碱性的实质取决于溶液中的 与 的相对大小。即： ⑴酸性：[] []， 越大，酸性越强；⑵碱性：[] []， 越大，酸性越强；⑶中性：[] []。 [误区警示] ⑴溶液的酸碱性与酸和碱的酸碱性含义不同：溶液的酸碱性是指溶液中的[]与[]的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指酸或碱电离出的或的能力。 ⑵强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液。 2．探究溶液的酸碱性的表示方法—PH值 ⑴PH值的定义 用 的负对数来表示溶液的酸碱性的强弱。即：PH＝ 。 [规律总结]PH的大小可表示溶液的酸碱性的强弱。即溶液的酸性越强，其PH越小；溶液的碱性越强，其PH越大。 ⑵PH值的范围 由于当[]（或[]）的浓度小于或等于1mol/L时，应用不方便，即引入PH值是为了方便应用的，故PH值的范围是 。 ⑶PH值与溶液酸碱性的关系（常温25℃时） 溶液的酸碱性[]