三章 水的电离和溶液的PH 说课.docVIP

第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学?选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）。下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法： 一、教材分析 （一）、教材地位和作用 　 本节内容包括水的电离、水的离子积。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃时Kw= c (H+)* c (OH -)。学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c (OH -) 与c (H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14 。使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH - ,而是其中的c (H+)c (OH -)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c (H+)c (OH -)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是c (H+)=c (OH -)。.使学生了解溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。 （二）、教学三维目标 根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标： 知识与技能 1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。 过程与方法 1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。 2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。 情感态度与价值观 1、通过水的电离平衡过程中H+ 、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。 （三）、教学重点、难点 根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c (H+)、PH与溶液酸碱性的关系。难点是水的离子积，有关PH的简单计算。 二、学情分析 通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。然而学生学习能力参差不齐，通过不同练习使学生学习得到不同程度的提高。 三、教学方法 　 从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后c (H2O)几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。 关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。H2O H+ ＋ OH -，当在纯水中加入强酸时，水的电离平衡向逆方向移动，使氢离子浓度上升，氢氧根离子浓度等倍数下降。如：达到电离平衡时，c (H+)增至1×10-5mol/L, c (OH -)则会减至1×10-9mol/L,在溶液中水的离子积仍保持不变。 　　在水溶液中，H+和OH -是矛盾对立的双方，共处于电解质水溶液的统一体中，它们各以对方的存在为自己存在的条件，相互依存，相互斗争，又相互转化，离子浓度主的一方决定溶液的酸碱性。即： 　　c (H+)c (OH -) 溶液呈酸性 　　c (H+)=c (OH -)?? 溶液呈中性 c (H+)c (OH -) ? 溶液呈碱性 关于溶液pH的教学，指出用c (H+)的数值可以表示溶液的酸碱度，但当溶液酸性很弱时，使用c (H+)不方便，常采用c (H+)的负对数表示溶液的酸碱度，这就是溶液的pH。其数学表达式是： PH=-lg c (H+) 四、教学过程 教学内容及教师活动学生活动设计意图【引言】在初中我们学习了溶液的酸碱度可以用PH表示，这是为什么呢？为什么可以用PH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 【演示实验】用灵敏电流计测定水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡。 【板书】第二节 水的电离和溶液酸的碱性 水的电离 【讲解】水是极弱电解质，发生微弱的（自偶）电离。 H2O+H2O H3O+ ＋ OH - 【动画演示】水分子电离过程 【思考】在25℃时1L纯水中