一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》范例.ppt

第四节　难溶电解质的溶解平衡;＜;特征;温度;思维探究;AgI;思维探究;;己知Ksp(AgCl)==?1.56×10-10，Ksp(AgBr)==?7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)==?9.0×10-12。某溶液中含有Cl-,?Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(??????)? A.?Cl-?、Br-、CrO42-?? B.?CrO42-、Br-、Cl- C.?Br-、Cl-、CrO42-?? D.?Br-?、CrO42-、Cl-?;玻璃棒;【特别提醒】　(1)溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡；在曲线上方的点表示过饱和状态。 (2)对于阴阳离子比例不同的物质，不能根据溶度积直接比较离子浓度，而应代入数据计算。 (3)涉及Qc的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。;溶度积KSP;例1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl;例2： 在1L含1.0×10-3mol?L-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10 mol2?L-2;例4：若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? ( Ksp (Fe(OH)3)= 4×10-39Ksp (Mg(OH)2)= 1.8×10-11) ;例1：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。; 例2：已知25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10,把足 量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的 盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）;例3：已知Ksp,AgCl＝1.8?10-10， Ksp,Ag2CrO4＝9.0?10-12，试 求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）; 由以上例题的结果可得到如下结论： 　　 ①同种类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。 　　 ②不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。;1.Ksp的影响因素：;应用一：沉淀的生成;