专题 物质结构的探索无止境 专题综合检测(苏教版选修).docVIP

第  PAGE 9 页 共  NUMPAGES 9 页 专题综合检测 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分） 1. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （　　）。 A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.玻璃态水中氢键与冰不同 D.玻璃态水是分子晶体 解析　玻璃态水的密度与普通液态水的密度相同，所以水由液态变为玻璃态 时体积不变，故A、B皆错；玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻 璃态水不是晶体，D错误；玻璃态水和冰的外观不同，则其内部分子间的作 用力——氢键一定不同。 答案　C 2.下列有关晶胞的叙述，正确的是 （　　）。 A.晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 解析　不同的晶体中晶胞的形状可能相同但大小不相同，故B错；晶胞中的 粒子有的和其他晶胞共用，所以C也错。 答案　AD 3.对SO3的说法正确的是 （　　）。 A.结构与NH3相似 B.结构与SO2相似 C.结构与BF3相似 D.结构与P4相似 解析　SO3中的S采取sp2杂化，与BF3相同，都是平面三角形结构。 答案　C 4. 下列物质中含有非极性键的共价化合物是 （　　）。 A.H2O2 B.CH3COONa C.Na2O2 D.I2 解析　共价化合物只有A，可快速解答。B、C属离子化合物，B为乙酸钠， 属钠盐，D为单质。四种物质中均含非极性键，依次为O—O键、C—C键、 O—O键、I—I键。 答案　A 5. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是 （　　）。 A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数） B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C.NH5的电子式为 D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 解析???氢原子可以失去电子成为H＋也可以得到一个电子成为H－，而N原子 在NH4＋结构中达到8电子稳定结构，所以A为NH4H，即NH4＋与H－组成离 子化合物。 答案　A 6. 科学家拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列有关叙述中，正确的是 （　　）。 A.该反应属于置换反应 B.该晶体属于原子晶体 C.该物质具有极高的熔、沸点 D.该物质是一种新型化合物 解析　这种“双重结构”的球形分子类似由C60与Si60化合而生成的分子， 其分子组成为C60Si60。固态时应属于分子晶体，熔、沸点低。 所以，A、B、 C项都错。C60Si60应属于一种新型化合物，D项对。 答案　D 7. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 （　　）。 A.只有① B.只有①② C.只有②③ D.①②③④ 解析　此题属信息迁移题，利用CCl4性质推导SiCl4性质，二者均为分子晶 体，因SiCl4相对分子质量大于CCl4，分子间作用力强于CCl4，熔沸点亦高 于CCl4。 答案　D 8.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是 （　　）。 A.CH≡CH B.CO2 C.BeCl2 D.BF3 解析　A、B选项中的分子的C原子采用的都是sp杂化，分子的空间结构都 为直线形，但是当C原子采用sp杂化时，未参与杂化的2个p轨道上各有1 个单电子，用于形成π键，所以乙炔、二氧化碳分子中一定会有2个π键， 而BeCl2分子中的B原子未参与杂化的2个p轨道上没有电子，所以不会形 成π键，BF3分子中的B原子的杂化方式为sp2。 答案　C 9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是 （　　）。 A.任意两个B—F键之间的夹角为120° B.B—F键为极性共价键 C.三个B—F键的键能相同 D.三个B—F键的键长相同 解析　三个B—F键中任意