初中化学中考复习基础知识要点[定稿].doc

初中化学中考复习基础知识要点 一、熟练运用下列知识 1、前二十号元素名称及符号 1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) （1）元素符号的书写规则 ①一个字母表示的元素符号必须大写。 ②两个字母表示的元素第一个大写，第二个小写。 （2）元素符号所表示的意义 ①宏观：表示一种元素 ②微观：表示该种元素的一个原子 注意：金属元素、固态非金属元素、稀有气体元 素的符号除了有以上两种意义，还有第三种意义，表示该元素的单质。 2、化合价口诀（化合价一定背会并掌握） 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氯负一价最常见，通常氧是负二价；铜有正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六； 金正非负单质零， 左正右负要记清； 为零归则牢记住，未知价数快速求。 3、常见的原子团（一正四负） OH- 氢氧根离子 CO3 2- 碳酸根离子 SO4 2-硫酸根离子 NO3 - 硝酸根离子 NH4+ 铵根离子 4、离子与化合价的关系 阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。 5、根据化学式判断某元素的化合价，根据化合价书写化学式： （1）判断元素化合价的依据是：”为零规则” 即化合物中正负化合价代数和为零。 （2）根据元素化合价写化学式的步骤： 正价左负价右, 化合价标上头; 先约简后交叉, 代数和必为零。 注意：写完化学式－定要用为零规则判断是否正确！ 6、常见的几种沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：Mg(OH)2等弱碱 7、金属性活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 谐音记忆：嫁给那美女 新帖喜钱轻 统共赢百斤 应用： ①金属位置越靠前，化学性质越活泼。【应用②③可判断金属活动性的强弱】 ②活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2 ）。 ③金属之间前置后，反应需在溶液中。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意：单质铁在置换反应中总是为＋2价的亚铁。 8、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的 a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②双原子分子化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） Cl2（氯气） ③多原子分子单质化学式：臭氧O3等. （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 。 ①氧化物：读成“氧化某”， 如 MgO 氧化镁 Al2O3 氧化铝 Fe2O3氧化铁 ②酸 H+ + 酸根离子（C1—、SO42—、CO32—、NO3— ）“某酸”如HCl（盐酸） H2SO4（硫酸） HNO3（硝酸）H2CO3 （碳酸） ③碱 金属离子（或NH4+） + OH— “氢氧化某”如NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 四种强碱， 弱碱都要是难溶物（NH4OH除外） ④盐 金属离子（或NH4+）+ 酸根离子 “某酸某”如NaCl、BaSO4、KNO3 、NH4Cl、NaHCO3 9、原子（离子）结构示意图 ①③属于原子；②④属于离子；②④最外层达到稳定结构；②③ 属于同种元素；②③属于金属元素。 10、几个重要的概念 混合物：含多种物质 纯净物：只含一种物质（能写出化学式的） 单质：由一种单质：只由一种元素组成的纯净物 化合物：多种元素组成的纯净物酸：解离出氢离子和酸根离子 碱：解离出金属离子和氢氧根离子盐：解离出金属离子和酸根离子 氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物 无机物：不含碳元素的化合物 有机物：大多数含碳元素的化合物(不包括CO CO2