初中化学方程式分类整理[教学].doc

初中常见的化学方程式分类——重点突破 点燃一．化合反应 点燃 点燃1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ====2MgO 点燃 △2．铁丝燃烧： 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 △ 3．铜丝加热： 2Cu + O2 === 2CuO 点燃点燃4．铝表面形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 点燃 点燃 点燃5．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧） 点燃 点燃6．硫的燃烧：S + O2 === SO2 点燃 点燃7．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 点燃 点燃8．氢气燃烧或引起的爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 9．一氧化碳燃烧或爆炸： 2CO + O2 === 2CO2 10．生石灰遇到水：CaO + H2O == Ca(OH)2 高温11．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 高温 12．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO △=== △ === MnO21．制氧气： 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 MnO2======△加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O MnO2 === === △ 二氧化锰催化双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑ 通电===2．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 通电 === 3．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 高温===4．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 === 高温===三．置换反应 高温 === 高温===1．碳粉还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 高温 === 2. 氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O 3．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 4．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 四．复分解反应： 1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O； H2SO4+Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．酸与金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2 (SO4)3 + 3H2O CuO +2HCl == CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 3．碳酸盐与酸反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O； Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 4．盐与碱反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH； K2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2KOH； CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4 5．Ag+与Cl-反应： NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 7．铵盐与碱反应产生氨气： (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 高温===五．其他反应类型： 高温 === 高温===1．一氧化碳还原金属氧化物： CuO + CO Cu + CO2 高温 === Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2．碱与非金属氧化物反应： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O； 点燃===CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O 点燃 === 点燃=== 3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； 点燃 === C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 完成初中常见的化学方程式——重点突破 一．化合反应 1．镁带燃烧： _________________________________ 2．铁丝燃烧： _____________