化学反应与能量变化复习[修改版].doc

《化学反应与能量变化》复习 [知识梳理] 1、化学反应的速度和限度 (1) 意义：衡量 物理量 意义：衡量 物理量 表示方法：v= 表示方法：v= 【单位： 】 简单计算：同一化学反应中各物质的 简单计算：同一化学反应中各物质的 等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比 内因： 内因： 化学反应速率 化学反应速率 浓度： 浓度： 可以加快反应速率， 可以加快反应速率 影响因素 影响因素 温度：升高温度，可以 温度：升高温度，可以 ； 降低温度，可以 外因 外因 催化剂：使用 催化剂：使用 可以加快化学反应速率 其他因素： 其他因素： 化学反应限度：大多数化学反应都具有 ，故化学反应都有一定的限度； 可逆反应的限度以到达 为止。 在一定条件下的可逆反应，当 等于 、各组分浓度 时，反应到达化学平衡状态。化学平衡状态的标志 例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) ?2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A．压强不再随时间而改变时 B．气体的总质量不再改变时 C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是 A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 例3：100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 2、反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A、v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B、v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C、v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、v (H2O)=0.045mol.L-1.s-1 3反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ） A、v(A)=0.4mol/(L·s) B、v(B)=0.8mol/(L·s) C、v(C)=1.2mol/(L·s) D、v(D)=0.7mol/(L·s 4、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 5 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合