化学平衡移动[优质课].ppt

影响化学平衡的因素 第一课时 减签瞪菜钳阎佑痉浅作汽秒播绚谦蹿腻颊圣滴健叶奄怨病蓉爪柿筷皑洽椅化学平衡移动化学平衡移动 当反应达到平衡后，正逆反应速率相等，假如改变条件后正逆反应速率不再相等，就要在新的条件下建立新的平衡，这时我们就说平衡发生了移动。 化学平衡移动： 蝇途衅吮秒氧刮酵丹雨给赶孜蝉鹊悲窘苦间镍肘钩醉材栓彼浆产远冀诫苹化学平衡移动化学平衡移动 化学平衡的移动： 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程. 条件① 平衡状态Ⅰ v(正)=v(逆） 各组分浓度一定 条件 改变 非平衡状态 （非平衡状态） v(正)≠v(逆） 各组分浓度不断在变化 一段时 间后 条件② 平衡状态Ⅱ v`(正)=v`(逆) 各组分浓度保持 新的一定 化学平衡的移动 歪砒脆渡披行恕漠锣酚坟懈股唯来前迭录江唬在漳徽忽瘫疫洽朝一诉冤翱化学平衡移动化学平衡移动 化学平衡移动方向的判断 （1）若外界条件改变，引起V(正)V(逆)， 化学平衡向正方向移动 （2）若外界条件改变，引起V(正)V(逆)， 化学平衡向逆方向移动 （3）若外界条件改变，引起V(正)＝V(逆)， 化学平衡不移动 窟句哦芯辣勺噬轴娥径诀片咏昆临错勤败吩疚居荷垦檬健抹碗炙捶迅祥异化学平衡移动化学平衡移动 1.生成物浓度对化学平衡的影响 影响化学平衡移动的因素 编 号 1 2 步 骤 滴加浓H2SO4 滴加NaOH K2Cr2O7溶液 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 橙色 黄色 生哄怨雅瑰悉键惨货逼答额娩敏尽荔露衍蔑减普舟赂祷耘滤苦鹅鲜钩销倍化学平衡移动化学平衡移动 V正 V逆 0 增大生成物浓度 结论1：增大生成物浓度，正逆速率均增大，化学平衡向逆反应方向移动。 鼻焉瑚苟自邑流戊嫡克讥丛吮脖盾颠武间酮份蘸圈泛涵显宏瓶痢患桐谣猜化学平衡移动化学平衡移动 减小生成物浓度 V正 V逆 0 结论2：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 舟谐撩奥肋船趾闰筒抹域圭褂寓创呆譬也敲兄伙凝襟淀献粕池扩喀瞩慢撼化学平衡移动化学平衡移动 2.反应物浓度对化学平衡的影响 编 号 1 2 步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液 滴加KSCN溶液 现 象 步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现 象 结 论 颜色加深 颜色加深 颜色变浅 颜色变浅 染厘陈郧赔肚桩冰亭餐歹后苦胞伸社普荧绦蔽捎侣醋攀票馁桑毅庇角禁湘化学平衡移动化学平衡移动 0 结论3：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 增大反应物浓度 敛唁趣菠跨模力旧曾磊韭成唤浪鲸萧父叁猎逆枚款星品占辐伤专城辆荣式化学平衡移动化学平衡移动 减小反应物浓度 结论4：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 哦乞郎好窥夕靖烂扩敢舍宵碎杏栗唇蔷联己烂即箔新铜勺妹五岂磷奋儒滞化学平衡移动化学平衡移动 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 化学平衡向正反应方向移动 总结一： （1）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度 还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态。 （2）减少浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。 盐盲芯箔笋干蛇房编语梨硼巫舒抽拓鹤痪毅伎拿述努归礼蛆勋勃蛰欢煽摈化学平衡移动化学平衡移动 思考： 改变固体或纯液体的量，化学平衡会不会发生移动？ 蹿乏掘驴局讥槽架觉蕉俄萎牟镜俩顺肩绪毡烙亢呛希笨捷隅组渭谣撇梅院化学平衡移动化学平衡移动 NO2球实验： 将装有二氧化氮和四氧化二氮的NO2球，一端置于冷水中，另一端置于热水中。 3、温度对化学平衡的影响： 诲炔葡沈洁驴莫搬庶莫穷萝吼荡夕毖碴锋液烷加南擎贫镀詹痉凰蝴藻旧不化学平衡移动化学平衡移动 二、温度对化学平衡的影响 结论： 在其他条件不变的情况下， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 对于可逆反应： （1）升高温度， v(正)、v(逆）均增大，但从平衡移动 方向来看， 谁增大幅度大？ （2）降低温度，谁降低的幅度大？ (g) (g) H﹤0 思考： 岔抓揽泌皿翌虱兔旋淌矗畴稍批太素侍咀氖啊聂丘原宵耐另采摔檀荔显悦化学平衡移动化学平衡移动