元素及化合物解题方法.docVIP

PAGE  PAGE 14 元素及化合物 一、特征现象: 1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 3．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3] 蓝色[Cu（OH）2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 4．特征反应现象： 5．既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O （Na2S2O3 + H2SO4） 6．溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 7．通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2 二、金属基本反应: 1．与水反应产生气体或沉淀: （1）单质 （2）化合物 （3）双水解: 2．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al、Si （2）化合物：Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 如: Al3+ Al（OH）3 AlO2- （3）A— 3．置换反应： （1）金属→金属 （2）金属→非金属 4．分解反应: （1） （2）硝酸盐 （3）电解反应:电解 三、非金属知识归纳 1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应: 2．置换反应： （1）非金属→非金属 （2）非金属→金属 3．归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 4．分解反应： 受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐 5．特征网络： 通式： ① ② ③ ④ 6．特征反应 （1）与碱反应产生气体 ① ②铵盐： （2）与酸反应产生气体 ① ② 【例题解析】 例1．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ； （3）反应②中，若B与F??质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）； （4）反应③产物中K的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。 解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定为Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。 答案：(1)Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +2Na2O2 4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 例2． 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。 （1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。 （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰