刘奉岭寄给清北的寒假习题.rar.docVIP

PAGE  PAGE 18 结构与元素部分习题 原子结构习题 1. 若某元素基态最外层第8层上有2个电子，请指出该元素形成分子时哪些电子亚层可能是价轨道？请将这些亚层按电子填充的先后顺序排列。 2. 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。请回答计算机的芯片的主要成分是 ；光导纤维的主要成分是 ；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材??。这类材料在分子结构上的特点是 和 。 3. 根据电负性数据说明，若分子中含有碳C和氧O形成化学键，氧O原子上一定带负电荷吗？为什么？ 4. 在气相中, ①Na++2e-, ② Na+e-, ③Na-哪个体系最稳定? 为什么? (注：粒子之间的加号表示加号两边的粒子相距无穷远)。 5. 由于在人工放射性方面的工作, 约里奥·居里获得了1935年的诺贝尔化学奖。当他们用a粒子轰击金属铝时, 首先得到, 然后放出一种射线变成, 即上述核反应中人工获得的具有放射性。写出上述过程的核反应方程式。 6. 有人说同一种元素的原子电负性是相同的, 因此同一种元素的原子形成的化学键是非极性键, 如C60分子中的所有碳碳键都是非极性键。这种说法是否正确? 为什么? 判断下列分子或离子中, 同一种元素的原子形成的化学键那些是非极性键? 那些是非极性键? P4分子, S8分子, N2O分子, NC-CN分子, I3-, N5+, H2O2, H2N-NH2, N2O4, N2O3。 7. “原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描述，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。则横线内两位化学家是 A 阿伏加德罗、汤姆生 B 道尔顿、拉瓦锡 C 舍勒、普利斯特里 D 汤姆生、道尔顿 8. C与Si属于同一主族, C与N属于同一周期, NCl3和SiCl4都能水解, CCl4为什么不容易水解？ 9. 下列哪些轨道电子云密度的极大值不在坐标轴上？ 10. A,B,C,D,E,F是第二周期相邻的元素，它们的第二电离能I2（单位kJ mol-1）如下： A B C D E F 2427.0 2352.6 2856.1 3388.2 3374.2 3952.3 根据上述信息写出A,B,C,D,E,F对应的元素符号。 11 第二周期从B～F元素之间，有一个元素的电子亲合能为负值，请说明是哪个元素？ 12. 迄今为止，还没有发现一个原子已获得一个电子成为带一个负电荷的离子X-后，再获得一个电子成为带两个负电荷的负离子X2-的电子亲合能为正值。但O2-可以在晶体中存在，为什么？ 13. 金Au能与铯Cs形成化合物CsAu，该化合物与碱金属的盐类类似，具有离子化合物的性质，试说明该化合物中的负离子为什么容易得到一个电子？ 14. 元素硼B的第一电离能是8.298 eV, 电子亲合能是72.8 kJ·mol-1, 分子B2的解离能B2→B+B是274.1 kJ·mol-1, 求B2→B+ + B-的解离能, 用kJ·mol-1作单位。(注: 1 eV=96.5 kJ·mol-1) 15. 价电子组态为5f76d17s2的元素在周期表中属于第几周期？第几族？处于哪一区？ 16. 下列原子的基态电子组态是否正确？不正确的说明原因。 （1）Na 1s22s22p7 （2）F 1s22s22p43s1 （3）P 1个2p轨道上占2个电子 （4）N 1个2p轨道上占2个电子 分子结构习题 1. 某些元素与碳形成的三键C≡C、C≡N、C≡O，请按键能有低到高的顺序排列，请解释键能依次升高的原因。 2. (1)叠氮离子N3－经由氨基钠与NO3－离子或N2O在一定温度下合成，试写出这些反应的离子方程式（产物中有氨放出）； (2)N3－离子中N的氧化数为多少？其中心氮原子采取何种杂化类型？写出两种与N3－离子是等电子体的物种； (3)HN3（叠氮酸）有哪些可能的较稳定共振