碳的多样性分解.ppt

【考题大猜想】专家是这样预测的 1.为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(　　) A.观察加热时能否放出气体 B.观察滴加盐酸时能否放出气体 C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】选D。A项，加热时碳酸钠不分解，而碳酸氢钠分解放出气体，错误；B项，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应放出气体，错误；C项，碳酸钠、碳酸氢钠都与澄清石灰水反应产生白色沉淀，错误；D项，碳酸钠与氯化钡溶液发生反应Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl，生成白色沉淀，而碳酸氢钠不反应，正确。 4.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ、Ⅱ所示。 (1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的优点是　　　　(填选项序号)。 A.Ⅱ比Ⅰ复杂 B.Ⅱ比Ⅰ安全 C.Ⅱ比Ⅰ难操作 D.Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅰ不行 (2)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中应装入的固体是(填化学式)　 。 碳及其化合物之间的相互转化 以上各数字对应的化学方程式： ①_____________或_____________ ②__________________ ③______________________ 点燃 ==== 高温 ==== C+CO2 2CO 2C+O2 2CO 2Mg+CO2 2MgO+C CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 点燃 ==== ④__________________ ⑤________________________ ⑥___________________________ 或________________________ ⑦____________ 点燃 ==== △ ==== CO2+NaOH====NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O C+O2 CO2 第3章　自然界中的元素 第1节　碳的多样性 碳的同素异形体的物理性质及用途(用短线连接)。 【微点拨】 (1)碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。 (2)同素异形体之间的转化为化学变化，但不是氧化还原反应。 二、广泛存在的含碳化合物 1.一氧化碳： (1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，有毒。 (2)化学性质。 ①可燃性：_______________； ②还原性：与Fe2O3反应______________________。 点燃 ==== 高温 ==== 2CO+O2 2CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2.二氧化碳： (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水。 (2)化学性质——酸性氧化物的通性。 ①与H2O反应：________________。 ②与碱(如NaOH溶液)反应： ______________________。 ③与碱性氧化物(如Na2O等)反应：_________________。 CO2+H2O H2CO3 CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O CO2+Na2O====Na2CO3 ④与某些盐(如Na2CO3等)反应： ________________________。 ⑤与Na2O2反应：________________________。 (3)实验室制取原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。 (4)用途：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂、人工降雨。 Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 3.碳酸钠和碳酸氢钠： (1)物理性质。 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 ______ ______ 俗名 ___________ _______ 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 ___溶于水 水中易溶，但比 Na2CO3的溶解度___ Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 易 小 (2)化学性质。 ①碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的比较。 化学性质 碳酸钠 碳酸氢钠 稳定性 受热___分解 受热易分解，化学方程式为 __________________________ 难 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ ==== 化学性质 碳酸钠 碳酸氢钠 与过量盐