晶体结构与性质技术总结.ppt

晶体结构与性质;离子 晶体;氯化钠;一; 原子晶体;三; 金属晶体;1、电子气理论：由于金属原子的最外层电子数较少,容易失去电子成为金属离子,金属原子释放出的价电子不专门属于某个特定的金属离子,而为许多金属离子所共有,并在整个金属中自由运动,这些电子又称为自由电子。金属脱落下来的价电子几乎均匀分布在整个晶体中，像遍布整块金属的“电子气”，从而把所有金属原子维系在一起。;2、电子气理论对金属的物理性质的解释; “电子气”（自由电子）在运动时经常与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的“电子气”（自由电子）能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。“电子气”（自由电子）在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。; 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变金属键不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。;(4)金属的熔点、沸点及硬度;由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。;【思考1】已知碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减，试用金属键理论加以解释。 【思考2】试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小。 ;资料;;（1）几个概念 紧密堆积：微粒之间的作用力使微粒间尽可能的相互接近，使它们占有最小的空间;（2）金属晶体的原子在二维平面堆积模型;（3）金属晶体的原子在三维空间堆积模型;②体心立方堆积—钾型（碱金属）;配位数：8;镁型;; 下图是此种六方 紧密堆积???前视图;(3)、镁型;第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。;; 混合型晶体;4;4;Cu;判断晶体类型的方法：;晶体熔、沸点高低的比较：