含氮化合物复习技术总结.ppt

复习课题3 生产生活中的含氮化合物;;;; 2、物理性质 ;3、化学性质： ;4、氮气的用途： ;氮的重要氧化物——NO、NO2;相似之处：;; 1、“NO2+NO+H2O”型 ; 2、“NO2+O2+H2O”型 原理： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 规律 V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。 V(NO2)/V(O2)4:1时，剩余气体为NO。 V(NO2)/V(O2)4:1时，剩余气体为O2。 ; 原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ，余气：NO或O2; 4、“NO+NO2+O2+H2O”型 ; 5、“NO+NO2+NaOH溶液”型 ;考点3、氮氧化物对环境的污染;化学解题注意“量”的问题;2． 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是( ) A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+;;无; （1）、喷泉实验的原理：;; （3）、产生足够的压强差的方法： ;例：分别用右图1、2、3、三种装置进行喷泉实验： ①引发图(1)水上喷的方法是_______， 其原理是_______。 ②引发图(2)水上喷的方法是_______， 原理是________。 ④使图(3)能形成喷泉的方法有________。 原理是______。; 图1、图2处于非密闭体系，故应设法使烧瓶内气体压强减少。; 图3中气体与用于喷泉的液体构成了一个封闭体系，引发喷泉的方法不同于图2。它应设法使锥形瓶中压强增大;（4）、常见较易形成喷泉实验组合 ;（5）形成喷泉后所得溶液的浓度计算 ; ①容器中的气体和所得溶液溶质的关系 (气体是不是溶质，气体和溶质间有何定量关系)； ②溶质气体(或生成溶质的气体)体积和溶液体积的关系。 ;;考点:氨水的成分 ; ⅱ、氨水的主要成分是NH3·H2O，氨水成分复杂,计算其浓度时,通常把氨气作为溶质.;例：下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O = Al(OH)4- ＋4NH4＋B、碳酸氢铵受热分解 NH4＋＋HCO3- = NH3↑＋CO2↑＋H2OC、氢氧化钠与氯化铵两溶液混合加热 OH－＋NH4+ = NH3↑＋H2OD 、氨水中滴加盐酸 H＋＋OH-=H2O;ⅴ、氨水的 多重性;例、请写出在盐酸中通NH3，离子方程式为： ， 在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为： 。;;（5）还原性：; 4、氨的制法;只能用向下排空气法。;例．（2003年上海高考化学题）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） A B C D;（二）、铵盐性质;（4）受热发生分解反应;（4）铵盐的检验方法;（三）硝酸;酸的通性;②不稳定性; 金属;C P S;（3）与还原性化合物反应;【例1】0.6mol Cu与适量的浓硝酸完全反应后，生成标准状况下的气体22.4L（不考虑生成N2O4），反应中消耗的硝酸的物质的量可能是( ) 1mol B. 1.6mol C. 2.2mol D. 2.4mol; 小结：浓硝酸与金属时，当金属足量时，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，气体产物由NO2变成NO。;【例2】将3.2克铜跟30.0ml 10.0mol.L-1硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中含NO3-的物质的量为(