海南大学《定量》测(A)教材.doc

PAGE  PAGE 56 分析化学学习资料 《定量分析》练习测试题 基础学院化学教研室编写 2003年1月 《定量分析》测试题（A） 专业 姓名 学号 一、选择题： 1、减小偶然误差的方法：（ ） A、用标准样作对照实验； B、用标准方法作对照实验； C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值； D、校准仪器。 2、 计算式的结果有效数字应为 位？ A、四位 B、三位 C、二位 D、一位 3、PM= 3.240 的有效数字位数（ ） A、四位 B、三位 C、二位 D、一位 4、下列说法正确的是：（ ） A、精密度是衡量系统误差大小的尺度； B、精密度好，则准确度高； C、精密度好是准确度高的前提； D、精密度与准确度没有实质性区别。 5、下列四组数据，按Q0.9检验法，只有一组应将逸出值0.2038舍去，这组数据是（ ） A、0.2038 0.2042 0.2043 0.2048 0.2052 B、0.2038 0.2048 0.2049 0.2052 0.2052 C、0.2038 0.2046 0.2048 0.2050 0.2052 D、0.2038 0.2044 0.2046 0.2050 0.2052 6、滴定的初读数为（0.050.01）ml, 终读数为（19.100.01）ml ，滴定剂的体积波动范围：（ ） A、（19.050.01）ml B、（19.150.01）ml C、（19.050.02）ml D、（19.150.02）ml 7、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（ ） A、0.1285% B、0.128% C、0.13% D、 0.12850% 8、用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100.0ml ,所得 NaOH溶液的浓度为（ ） A、小于0.1000mol·l－1 B、等于0.1000mol·l－1 C、大于0.1000mol·l－1 D、上述三种情况都有可能 9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色，对此合理的解释为：（ ） A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系 B、靛蓝过量 C、甲基橙过量 D、该混合指示剂在碱性区域变色 10、0.1mol·l－1 NaOH滴定20.00ml 0.1mol·l－1二元酸H2A (Ka1 = 1.0×10－4, Ka2 = 1.0 ×10－6), 要指示可能出现的突跃，应使用??指示剂为（ ） A、甲基红和酚酞 B、甲基红或酚酞 C、甲基红 D、酚酞 11、用盐酸标准溶液滴定NH3·H2O—NH4Cl缓冲液中的NH3·H2O的含量，宜采用的方法： A、先加入甲醛与NH4＋作用后，再滴定； B、先用NaOH标准溶液将NH4＋滴定为NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的总量； C、加入NaOH并加热蒸发NH3用硼酸吸收后滴定； D、加入甲基红指示剂后直接滴定。 12、某三元酸(H3A)的电离常数Ka1、Ka2、Ka3分别为1.0×10－2、1.0×10－6、 1.0×10－8；当溶液PH = 6.0时，溶液中主要存在形式为：（ ） A、H3A B、H2A－ C、HA2－ D、A3－ 13、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g/mol , 用它作为基准物质标定0.1mol·l－1NaOH溶液时，如果要消耗NaOH溶液为25ml左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾___________ g左右。 A、0.1 B、0.2 C、0.25 D、0.5 14、已知TNaOH/H2SO4 = 0.004904g/ml ，则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·l－1. A、0.0001000 B、0.005000 C、0.01000 D、0.05000 15、要使C(HCl)= 0.2000mol·l－1的HCl对NaOH的滴定度为0.005000g/ml ; 应往1升溶液中加入________ml