福建省漳州市2015届高三化学5月适应性考试教材.doc

PAGE  漳州市2015届高三适应性考试化学试题 一、选择题 1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能 C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 2．下列说法正确的是 A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体 C．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同 D.煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得 3．下列有关描述，正确的是 A．苯能使溴水褪色，发生取代反应 B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应 C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应 D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 1.6g甲烷含有的电子数为NA B． 1 L0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO3-?数目为0.1?NA C． 1 L PH=1的硫酸溶液中含有的H+?数为0.2?NA D． 标准状况下， 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA 5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚己戊 C．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应 6．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是 甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CCCOCO2H2CO3DNH3NONO2HNO3 7．仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是 选项实验目的仪器和用品A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、Ba(NO3)2CSO2既有???化性，又有还原性试管、胶头滴管、氯水、品红D配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸 8．下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体 B．图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气 C．图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液 D．图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸 9．某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时Na+从b极区移向a极区 B．b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O C．每消耗3molH2O2，转移3mole- D．a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O 10．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知：  = 1 \* GB3 ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH— — 4e— == O2↑+2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) D．Va　?L ④溶液与Vb　?L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va?+?Vb）,若混合后溶液 pH = 5，则Va　?:?Vb?= 11 : 9 12．下列说法正确的是 A．一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 B．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数