高考化学复习铝及其化合物精品讲义新人教版必修1教材.doc

PAGE  PAGE 18 铝及其重要化合物 一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Aleq \f(O2,)eq \b\lc\ (\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(常温))形成致密的氧化膜,\o(――→,\s\up7(点燃))4Al＋3O2\o(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3)) ②2Al＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2AlCl3 ③Aleq \f(酸,)eq \b\lc\ (\a\vs4\al\co1(\o(―――→,\s\up7(氧化性酸))遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,\o(―――→,\s\up7(非氧化性酸))2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)) ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO 3Mg＋N2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 题组一　对比掌握铝、镁的性质 1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是(　　) ①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④水 A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④ 答案　C 解析　Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧而Al不能。 2. 下列说法错误的是(　　)。 A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重(2014·全国新课标，9C) B．Al片溶于NaOH溶液，产生气???：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑(2014·北京理综，9D) C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al(2012·广东理综，10B) D．铝制容器可盛装浓H2SO4(2010·重庆理综，8A) 解析　铝与Fe2O3发生铝热反应：2Al＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up8(高温))Al2O3＋2Fe，反应前后固体物质的质量不变。 答案　A 熟记铝、镁的特殊化学性质 1．活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑。 2．铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属等。 注意　Al与MgO不能发生铝热反应。 3．Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。 题组二　铝与酸或碱反应的定量分析 1．(2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)。 A．氢氧化钠溶液　 B．稀硫酸 C．盐酸　 D．稀硝酸 解析　A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述，符合题意的是A项。 答案　A 2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 答案　1∶1 解析　根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3