高三化学知识点教材.doc

PAGE  PAGE - 42 - 高中化学知识点总结 一、物质的颜色 物质分类颜 色单质石墨-黑色 金刚石-无色 硅-灰黑色 F2-淡黄绿色 Cl2-黄绿色 Br2-深红棕色 I2-紫黑色 白磷-白或黄色 红磷-红棕色 硫-淡黄色 铜-紫红色 金-金色 铯-金色 氧化物NO2-红棕色 N2O4-无色 Na2O2-淡黄色 FeO-黑色 Fe2O3-红棕色 Fe3O4-黑色 MnO2-黑色 CuO-黑色 Cu2O-红色 HgO-红色 Ag2O-棕黑色酸或碱Fe(OH)2-白色 Fe(OH)3-红褐色 Cu(OH)2-蓝色盐KMnO4 紫黑色 FeS-黑色 FeS2-黄色 CuS-黑色 Cu2S-黑色 HgS-黑色 PbS-黑色 FeCl3-棕褐色 FeSO4·7H2O-绿色 CuCl2-棕黄色 CuSO4·5H2O-蓝色 CuSO4-白色 Cu2(OH)2CO3-绿色 AgCl-白色 AgBr-淡黄色 AgI-黄色 Ag2CO3白色 Ag3PO4 黄色 水合离子或络离子Cu2+-蓝色 Fe2+-浅绿色 Fe3+-棕黄色 MnO4--紫红色 [CuCl4]2--黄色 Fe(SCN)2+-红色焰色反应Na+-黄色 K+-紫色(透过蓝色钴玻璃) 注: (1)Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。  (2)CuCl2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。 附1 卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色 卤素气态液态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注:(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等,它们均为无色。 (2)碘酒:褐色 附2 常用酸碱指示剂变色范围  指示剂 PH范围 中间色 酸色 碱色  甲基橙 3.1～4.4 橙色 红色(pH＜3.1) 黄色(pH＞4.4)  石 蕊 5.0～8.0 紫色 红色(pH＜5.0) 蓝色(pH＞8.0)  酚 酞 8.2～10.0 粉红色 无色(pH＜8.2) 红色(pH＞10.0) 注:(1)蓝色石蕊试纸遇酸变红;红色石蕊试纸遇碱变蓝。 (2)pH试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。 附 3 pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深. 红色石蕊试纸:红色(用???检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质) 淀粉试纸:白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质) 其它 1.久置的浓硝酸(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe3+)呈黄色。 2.粗溴苯(含杂质Br2)呈褐色,粗硝基苯(含杂质NO2)呈淡黄色(了解). 3.无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物(了解)。 4.苯酚与Fe3+作用呈紫色(了解)。 5.I2与淀粉溶液作用呈蓝色。 6.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。 二、俗名总结 1.CaO-生石灰 2.乙炔-电石气 3.乙醇-酒精 4.丙三醇-甘油 5.苯酚-石炭酸6.甲醛-蚁醛 7.乙酸-醋酸 8.三氯甲烷-氯仿 9.NaCl-食盐 10.NaHCO3-小苏打 11.CO2(s)-干冰12.Na2CO3-纯碱、苏打 13.NaOH-烧碱、火碱、苛性钠 14.SiO2-石英、硅石15.CuSO4·5H2O-胆矾、蓝矾 16. 甲烷-沼气、天然气的主要成分 17.Ca(OH)2 -熟石灰、消石灰 18.CaCO3-石灰石、大理石 19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花碱 20.KAl(SO4)2·12H2O-明矾 三、重要物质的用途 1.干冰、AgI晶体—－人工降雨剂 2.AgBr—－照相感光剂 3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂 4.钠——很强的还原剂,制高压钠灯 5.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 6.明矾——净水剂 7.重晶石——“钡餐” 8.波尔多液——农药、消毒杀菌剂 9.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 10.白磷——制高纯度磷酸、