高一化学精品教材.doc

第 PAGE 8页 / 共  NUMPAGES 8页 我的错题本223542 生成时间：2016.06.20 22:35:42 1~18号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是(　　) A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZ B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成原子个数比为1∶1、1∶2、1∶3的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 [答案]　C [解析]　依据题意,不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。Z为稀有气体元素,W、X、Y三种元素的原子半径大小为XYW,A项错误;四种原子最外层电子数的总和为18或19,B项错误;W与Y可形成H2O、H2O2或者NH3、N2H4等化合物,C项正确;C和H可组成多种化合物,故沸点不一定比H2O或NH3低,D项错误。 A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E具有强氧化性。请回答: (1)用化学符号表示上述5种微粒: A______、B______、C______、D______、E______。 (2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是______________________________。 [答案]　(1)S2-　HCl　Cl-　H2S　F2或H2O2 (2)S2-+2H+H2S [解析]　常见的由单原子形成的18电子的阴离子有:Cl-、S2-,常见的18电子的分子有:F2、HCl、H2S、H2O2、N2H4等,由在水溶液中A跟B反应可生成C和D,可推得A:S2-、B:HCl、C:Cl-、D:H2S。E具有强氧化性,则E为F2或H2O2。 在任何原子里都含有的粒子是(　　) A.质子、中子、电子　　 B.质子、中子　　 C.质子、电子　　 D.中子、电子 [答案]　C [解析]　原子是由原子核和核外电子构成的,原子核一般又是由质子和中子构成的,中子数可以为0,如氕(氢元素的一种核素)的原子核仅由一个质子构成,所以任何原子里都含有的粒子是质子和电子,故C项正确。 对于X和X+两种粒子,下列叙述正确的是(　　) A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同 [答案]　A [解析]　本题考查了同种元素的不同原子与离子性质的比较及数量关系X与X+的质子数相同,质量数不同,中子数也不同,A项正确;二者前者为原子,后者为离子,性质不同,B项错误;若X为氢元素,则可能无中子,C项错误;二者核电荷数相同,核外电子数不同,D项错误。 有A、B、C、D、E五种元素。已知: ①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,E原子M层上的电子比K层多5个。 ②B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。常温下B2是气体,其摩尔质量为32 g·mol-1。 ③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与气体AB2反应可生成B2。 ④D的单质在B2中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,且D在DB2中的质量分数为50%。 根据以上叙述回答: (1)写出下列字母所代表的元素的符号:A________,B________,D________。 (2)E的原子结构示意图为________,C的离子结构示意图为________。 (3)F与AB2反应的化学方程式为________________________________。 [答案]　(1)C　O　S　(2)　 (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 [解析]　参照分析可知,A是碳元素,E是氯元素。B的阴离子与氖原子的电子层结构相同,B2在常温下是气体且摩尔质量为32 g·mol-1,则B是氧元素,B2是O2。C的阳离子与氖原子的电子层结构相同,C的单质在O2中燃烧生成淡黄色固体F,则C是钠。D在O2中燃烧发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,且D在DB2中的质量分数为50%,则D为硫。 下列说法不正确的是(　　) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数 ⑦Cl2中35Cl与3