---元素周期表.docVIP

2 PAGE \* MERGEFORMAT3 我学习，我快乐;我思考，我成长！ 第一节 元素周期表（3） 【学习目标】1．了解原子结构与同位素，使学生懂得质量数和X的含义。 2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。 【学习重点】同位素、质量数和X的含义。 课前热身、自主预习 一、原子的构成： 原子 看表分析： 构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？ 二、质量数 1、定义：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略 的质量，将核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数（A）= + 质量数 = 3、原子表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角标出其质子数Z，左上角标出质量数A，即X。 [思考]：它表示的含义是什么？ 三、核素和同位素 1、核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 2、同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 互称为同位素。氢元素的同位素： 、 、 ；氧元素的同位素： 、 、 ；碳元素的同位素： 、 、 。 [思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？ （ 课堂展示、合作学习 练1、相同质量的14C18O与SO2的分子数之比为_ _；原子数之比为_ _；中子数之比为__ _；质子数之比为__ _； 【合作探究1】 元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686 [合作探究2]：和 的质子数、中子数、质量数和电子数的变化。 质子数中子数质量数电子数练2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　) A.eq \f(a,A＋m)(A－N＋m) mol B.eq \f(a,A)(A－N) mol C.eq \f(a,A＋m)(A－N) mol D.eq \f(a,A)(A－N＋m) mol 课堂反馈、巩固提升 1、据报道，166 67To可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ ） A．32 B.67 C.99 D.166 2、（2008广东）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ） A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 C. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 3、下面有关14C的叙述正确的是 （ ） A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素 C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素 4、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( ) A. 18 B. 20 C. 22 D. 16 B的原子序数为______________。 问题与收获 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m