4.1原电池解释.ppt

考纲目标;1.原电池的定义： 2.原电池反应的本质： 3.构成原电池的条件：;;负极;A;氧化反应;;Zn也会和CuSO4 直接反应存在缺陷！ ;Cu;【交流 · 研讨一】;二、双液原电池;　　　;二、双液原电池;设计双液原电池的思路：; 练习： 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。;四、原电池正负极判断;1.由组成原电池的电极材料判断;1.由组成原电池的电极材料判断;1.由组成原电池的电极材料判断;1.由组成原电池的电极材料判断;1.由组成原电池的电极材料判断;二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：;1.判断金属的活动性;2.改变化学反应速率; 练1.（07海南）依据氧化还原反应： 2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s） 设计的原电池如图所示。;练习3 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( ) 铁圈和银圈左右摇摆不定 保持平衡状态 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜;练习4、市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启用之前用塑料袋密封使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量的铁锈存在，请回答下列问题： （1）热敷袋使用时，为什么会放出热量？ （2）碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？ （3）试写出有关的电极反应式和化学方程式。;（1）利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量。 （2）碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起构成原电池，加速铁屑的氧化。氯化钠溶于水，形成了电解质溶液。 （3）负极：2Fe - 4e- = 2 Fe2+， 正极：O2+2H2O +4e- = 4OH-， 总反应方程式是：;用途广泛的电池;用途广泛的电池;阅读课文P74页并回答问题：;①比能量;化学电池;1.碱性锌-锰干电池;2、银-锌电池;3. 锂电池;4.铅蓄电池;放电过程总反应：;3)优缺点简析;大有发展前景的燃料电池 ????燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学??直接转化成电能的一类原电池。目前燃料电池的能量转化率可达近80%，约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池的噪声及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都接近零；燃料电池发明于19世纪30年代末，经反复试验、改进，到20世纪60年代才开始进入实用阶段。;;5、氢氧燃料电池;氢氧燃料电池;总反应： CH4+2O2 = CO2+2H2O ;总反应： CH4+2OH-+2O2 = CO3 2 -+3H2O ;3 O2+12H++12e－ = 6H2O ;2CH3OH + 4OH- + 3O2 = 2CO3 2 - + 6H2O ;②再写正极 反应：;燃料电池的电极反应的书写;书写电极反应式应注意以下几点：;减 少 污 染 节 约 资 源;1、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式: 负极反应式: , 正极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32- 总电池反应 式: .;2、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是（ ） A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- = 2O2- D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e－+ 13O2- = 4CO2 + 5H2O;3、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是（ ） A、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- = FeO42- + 4H2O C