5.2元素周期律(含2014新题,含)新人教版解释.ppt

元素金属性、非金属性强弱的比较 本质 原子越容易失去电子，金属性越强 金属性比较 利用金属元素在金属活泼性顺序表里的位置比较 一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱 利用金属元素在元素周期表里的位置比较 同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的)金属性越强 同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，也就是原子的电子层数越多的)金属性越强。除了放射性元素，铯是金属性最强的金属元素 金属性比较 利用氧化还原反应比较 不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢气需要的条件越低，反应速率越快，金属性越强 不同的金属M和N在溶液里发生置换反应，若M将N从N的盐溶液里置换出来，则金属性MN，在其他因素相同时，反应需要的条件越低，反应越快，MN的程度越大 金属阳离子的氧化性越强，其对应金属元素的金属性越弱 利用化合物的性质比较 当金属元素M和N的最高价氧化物对应的水化物M(OH)x和N(OH)y的碱性M(OH)xN(OH)y时，金属性MN，碱性M(OH)xN(OH)y的程度越大，金属性MN的程度越大 非金属性比较 本质 原子越容易得到电子，非金属性越强 利用非金属元素在元素周期表里的位置比较 同周期中的非金属元素，位置越靠后的(原子序数越大的)非金属性越强(注意：不包括稀有气体) 同主族中的非金属元素，位置越靠上的(原子序数越小的，也是原子的电子层数越少的)非金属性越强。氟是非金属性最强的非金属元素 利用氧化还原反应比较 不同的非金属，其他因素相同时，跟氢化合的条件越低，反应越快，非金属性越强 不同的非金属M和N在溶液里发生置换反应，若M能将N从其溶液里置换出来，则非金属性MN；在其他因素相同时，反应需要的条件越低、反应速率越快，MN的程度越大 非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱，如还原性S2－Cl－，则非金属性ClS 利用化合物的性质比较 当非金属元素M和N的最高价氧化物对应水化物HxMOx′和HyNOy′的酸性HxMOx′HyNOy′时，非金属性MN，HxMOx′HyNOy′的程度越大，非金属性MN的程度越大 微粒半径大小的比较 原子 半径 ①同一周期，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) ②同一主族，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。例： r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs) ③不同周期和主族，选参照比较。例Rb和Ca比较，因r(K)r(Ca)，r(Rb)r(K)，所以r(Rb)r(Ca) 离子 半径 ①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r(Cl－)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2＋)r(Fe3＋) ②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋) ③带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：r(Li＋)r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)，r(O2－)r(S2－)r(Se2－)r(Te2－) ④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照： r(K＋)r(Na＋)r(Mg2＋) 元素的“位、构、性”关系的应用 基础自主梳理 热点互动探究 限时训练 高三大一轮复习 · 人教版 · 化学 解密高考 考纲导引 高考导向 1．了解原子核外电子排布。 2．掌握元素周期律的实质。 3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 本节重要知识有核外电子排布规律、元素周期律、粒子半径大小比较。主要考查原子核外电子排布规律；判断元素“位、构、性”的关系；元素的金属性、非金属性强弱的比较；粒子半径大小的比较。预测明年的高考命题形式，仍会结合元素周期表、原子结构考查元素性质的周期性变化，同时融合元素化合物知识及其他化学理论知识。 升高 远 能量最低 8 2 18 32 2n2 元素的性质 周期性 核外电子排布 相同 1 减小 依次增加 相同 增大 增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 增强 减弱 ＋1 ＋7 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 金属与非金属的分界线 过渡元素 非金属区 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上电子数是K层上电子数的3倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 1－18号元素的原子核外电子排布特点及等电子微粒汇总 基础自主梳理 热点互动探究 限时训练 高三大一轮复习 · 人教版 · 化学 解密高考