选修3二章教材.ppt

第二章 分子的结构与性质第;一、共价键 1、化学键及其分类;共用电子对（两单个电子形成一对;3、共价键分类 按共用电子对的;4、σ键两个原子轨道沿键轴方向;①类型 ②特点 s-s;5、π键两个原子轨道以平行即“;①类型 ②特点 d-p;键型项目 σ键 ;共价键类型（按电子云重叠方式分;二、键参数——键能、键长与键角;观察表2-1 某些共价键的键;2、键长 形成共价键的两个;观察表2-2 某些共价键的键;3、键角 ①定义： 两个;键能 键长 键角 衡量共价键的;三、等电子原理 1、定义： 注;例举一些常见的等电子体：SO2;第二章 分子的结构与性质第;一、形形色色的分子 1、三原子;二、价层电子对互斥（VSEPR;2、价层电子对数计算 ①确定;化学式 价层电子对数 结合的原;化学式 价层电子对数 结合的原;②确定价层电子对构型 价层电子;3、确定分子构型 在价层电子对;电子对数目电子对的空间构型成键;电子对数目电子对的空间构型成键;电子对数目电子对的空间构型成键;微粒结构式VESPR模型分子或;1.下列物质中分子立体结构与水;本节重点： 会利用VSEPR理;三、杂化轨道理论 1、理论要;2、杂化类型 ① sp3杂化 ;② sp2杂化 基态 激发 杂;③ sp杂化 基态 激发 杂化;除C原子外，N、O原子均有以上;④ 其它杂化方式 dsp2杂化;杂化类型spsp2sp3dsp;四、配合物理论简介 1、配位键;2、配位化合物 ①配合物的形;结构五水合硫酸铜晶体结构：Cu;Cu(OH)2 + 4NH3 ;H2OCu H2OH2OOH2;② 配合物的组成 [Ag(N;③ 常见配合物 Fe3+ + ;银氨溶液的配制 AgOH+;第二章 分子的结构与性质第;一、键的极性和分子的极性 1、;② 极性共价键（极性键） HC;2、分子的极性 ①非极性分;② 极性分子 正负电荷中心不重;化学式是否极性分子化学式是否极;键的极性与分子极性的关系： A;二、范德华力及其对物质性质的影;3、范德华力对物质性质的影响 ;三、氢键 1、氢键的定义 -1;2、表示方法 A—H…B ;3、氢键的分类 ①分子内;4、氢键的特征 ①饱和性;5、对物质性质的影响 氢键;四、溶解性 1、温度 溶解性的;五、手性 手性异构体：具有完全;手性碳原子： 连有四个不同的;A.OHC—CH—CH2OH ;A.OHC—CH—CH2OH ;六、无机含氧酸分子的酸性 1、