《原电池》分解.ppt

第四章 电化学基础;1、电化学： 2、从反应产物与电流的关系分类：;复习回顾;氧化反应;与原电池相关的概念; ;提出问题： 上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸 的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长 电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造 成的呢？有没有什么改进措施？;优点：能产生持续、稳定的电流。;实验三（书71页实验4-1）;盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。;请同学们思考：;二、实验探究形成原电池的条件;（可以）;实验探究形成原电池的条件;二、组成原电池的条件;A;2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）;三、原电池的正负极的判断方法;1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 A.Mg B.Fe C.Al D.Cu;4.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中，X+Y2+=X2++Y ；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑ ；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，电极反应为M-2e-=M2+；④Y可以溶于稀硫酸,中，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M＜N＜Y＜X＜Z B.N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D.X＜Z＜N＜M＜Y ;①判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。 ;②请写出右边原电池的电极方程式。;2.燃料电池电极方程式的写法 总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧。 负极（通入燃料）：为燃料失去电子的氧化反应， 正极（通入氧化剂）：为氧化剂得到电子的还原反应。 以Pt为电极，电解质溶液为 KOH溶液的氢氧燃料电池为例;有机物碱性燃料电池;固体燃料电池;练习、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式： 电池反应式： 负极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e－ 正极反应式： ， 总电池反应： 。;3.复杂原电???电极方程式的书写 方法点拨：写电极方程式的时候，要根据“得电子显负电；失电子显正电”的原则， 利用“电荷守恒”，通过巧用H＋、OH－和水写出电极方程式;银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为： Zn＋ Ag2O ＝ ZnO＋ 2Ag 写出其正、负极反应。;1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为： B．充电时阳极反应为： C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强;2.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4（次锰酸锂）为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为： 下列叙述正确的是 A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极反应为Li+ + LiMn2O4 + e- =Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为Li+ + e- =Li;3.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 下列叙述不正确的是 A．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为电极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用;4.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，在熔融状态下能传到O2-。下例对该燃料电池的说法正确的是： A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2- D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-→4CO2+5H2O;5、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 1.目前常用的镍（N