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第四章 化学反应速率和化学平衡;*;*;哪个化学反应速率快？;*;*;课堂互动：N2+3 H2? 2NH3;N2+3 H2? 2NH3;*;学以致用;*;*;*;*;*;*;思考：哪些因素会影响化学反应？;*;速率方程：
对于基元反应: mA + nB = pC + qD
1.质量作用定律:一定温度，化学反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比，其中各浓度的幂指数分别为反应方程式中的化学计量数。;反应物浓度为单位浓度时的反应速率。
其大小反映了在给定条件下化学反应速率的快慢。;*;温度对化学反应速率的影响特别显著；
温度对 的影响，实质是温度对 的影响；
1889年，阿仑尼乌斯指出 与温度热力学 之间存在定量关系。;*; 1.以 对 作图应为一条直线，
直线的斜率为: ,
截距为: 。
2.直线Ⅰ斜率较小，代表活化能较小的反应，直线Ⅱ斜率较大，代表活化能较大的反应。
3.活化能较大的反应，其反应速率随温度升高增加较快。;练习：
660K时，反应 的实验数据如下：
1.确定上述反应的速率方程式；
2.计算上述反应的速率常数 。;*;?;*;*
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