4化学反应速率讲解.ppt

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第四章 化学反应速率和化学平衡;*;*;哪个化学反应速率快?;*;*;课堂互动:N2+3 H2? 2NH3;N2+3 H2? 2NH3;*;学以致用;*;*;*;*;*;*;思考:哪些因素会影响化学反应?;*;速率方程: 对于基元反应: mA + nB = pC + qD 1.质量作用定律:一定温度,化学反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比,其中各浓度的幂指数分别为反应方程式中的化学计量数。;反应物浓度为单位浓度时的反应速率。 其大小反映了在给定条件下化学反应速率的快慢。;*;温度对化学反应速率的影响特别显著; 温度对 的影响,实质是温度对 的影响; 1889年,阿仑尼乌斯指出 与温度热力学 之间存在定量关系。;*; 1.以 对 作图应为一条直线, 直线的斜率为: , 截距为: 。 2.直线Ⅰ斜率较小,代表活化能较小的反应,直线Ⅱ斜率较大,代表活化能较大的反应。 3.活化能较大的反应,其反应速率随温度升高增加较快。;练习: 660K时,反应 的实验数据如下: 1.确定上述反应的速率方程式; 2.计算上述反应的速率常数 。;*;?;*;*

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