4酸碱滴定法讲解.ppt

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四、缓冲溶液pH值的计算 HA (浓度Ca)+ NaA(浓度Cb) 一、酸碱指示剂的变色原理 a.弱的有机酸或碱 b.酸式体和碱式体颜色明显不同 c.溶液pH变化→指示剂结构改变→颜色变化,指示终点 二、酸碱指示剂的变色范围 指示剂理论变色范围 pH = pKHIn± 1 指示剂理论变色点 [In-] =[HIn],pH = pKHIn 实际与理论的变色范围有差别,深色比浅色灵敏 指示剂的变色范围越窄,变色越敏锐 2.指示剂的用量 一、强酸强碱的滴定 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 被测酸碱的浓度C C↑,⊿pH↑,可选指示剂多 例:C↑10倍,⊿pH↑2个单位 二、一元弱酸(碱)的滴定 (一)强碱滴定弱酸 (二)强酸滴定弱碱 1.滴定过程中pH值的变化 (1)Vb = 0 HAc (3)Vb = Va :NaAc (4)Vb > Va :NaOH + NaAc SP后0.1% 时 ,已加入NaOH 20.02mL 3.影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 影响因素:被滴定酸的强度,浓度 C一定, Ka↓,Kt↓,⊿pH↓ Ka一定,C↓,⊿pH↓(滴定准确性越差) 指示剂的选择: ⊿pH =7.76~9.7,选碱性范围变色的酚酞,百里酚酞 四、酸碱溶液的配制与标定 酸标准溶液——HCl标准溶液(0.01mol/L) (1)BaCl2法 2. 双指示剂法 NaOH消耗HCl的体积为V1 - V2 Na2CO3消耗HCl的体积为2V2 蒸馏 (甲基橙) (2) 甲醛法 以酚酞为指示剂,以NaOH滴至浅粉色 第五节 非水溶液中的酸碱滴定 非水酸碱滴定法:在有机溶剂和不含水的无机溶剂中进行的酸碱滴定法 两种酸碱滴定法对比 1.以水为溶剂的酸碱滴定法的特点: 优点:易得,易纯化,价廉,安全 缺点:当酸碱太弱,无法准确滴定 有机酸、碱溶解度小,无法滴定 强度接近的多元或混合酸碱无法分步或分别滴定 一、非水滴定的基本原理 (一)非水溶剂的分类: A. 质子溶剂:具有较强给出或接受质子能力的溶剂 1)酸性溶剂:具有较强的给出质子能力的溶剂 如:甲酸,醋酸,丙酸,硫酸 2)碱性溶剂:具有较强的接受质子能力的溶剂 如:乙二胺,乙醇胺,丁胺 3)两性溶剂:既易给出质子、又易接受质子的溶剂 如:甲醇,乙醇 例:酮类,酰胺类,腈类,吡啶类 4.均化效应和区分效应 (1)均化效应 均化效应:能将不同强度的酸或碱调至溶剂合质子(或溶剂阴离子)强度水平的效应 均化性溶剂:具有均化效应的溶剂 (2)区分效应 区分效应:能区分酸碱强弱的效应 区分性溶剂:能区分酸碱强弱的效应的溶剂 讨论 1. 区分效应和均化效应是相对的 与溶质和溶剂的酸碱强度有关 酸性溶剂是溶质酸的区分性溶剂,是溶质碱的均化性溶剂 碱性溶剂是溶质碱的区分性溶剂,是溶质酸的均化性溶剂 2.利用均化效应——测混合酸(碱)的总含量 利用区分效应——测混合酸(碱)各组分的含量 影响滴定突跃的因素 H3O+ + A- HA + H2O OH- + HA A- + H2O 反应完全程度不高 NaOH(0.1000mol/L)→ HAc(0.1000mol/L , 20.00mL) 1.滴定过程中pH值的变化 2.滴定曲线的形状 3.影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 4.弱酸被准确滴定的判别式 (2)Vb < Va :HAc + NaAc SP前0.1% 时 ,已加入NaOH 19.98mL 2.滴定曲线的形状 滴定前,曲线起点高 滴定开始, [Ac-] ↑ ,⊿pH↑ 随滴加NaOH↑缓冲能力↑, ⊿pH微小 滴定近SP,[HAc]↓, 缓冲能力↓↓,⊿pH↑↑ SP前后0.1%,酸度急剧变化, ⊿pH =7.76~9.7 SP后,⊿pH逐渐↓ Ka ↑,酸性↑,⊿pH ↑ Ka↑10倍,⊿pH↑一个单位 Ka﹤10-9时无法准确滴定 C ↓ ,⊿pH↓,滴定准确性差 C↑10倍, ⊿pH↑一个单位 4.弱酸碱能被准确滴定的判别式 指示剂目测终点: 配制方法:间接法(HCl易挥发) 标定基准物: 无水碳酸钠(Na2CO3) 易吸湿,270-3000C干燥,干燥器中冷却 硼砂(Na2B4O7·10H2O) 易风化失水,湿度为60%密闭容器保存

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