桐庐中学2015学年第二学期高三化学作业——化学平衡分析.docx

PAGE \* MERGEFORMAT8 桐庐中学2015学年第二学期高三化学作业——化学平衡（1） 1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)＋CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示: 已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动 B．650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D．925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总 2．在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表： 实验 编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M) = 1 \* GB3 ①7000.400.100.090 = 2 \* GB3 ②8000.100.400.080 = 3 \* GB3 ③8000.200.30a = 4 \* GB3 ④9000.100.15b下列说法正确的是： A.实验 = 1 \* GB3 ①中，若5min时测得 HYPERLINK n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min) B.实验 = 2 \* GB3 ②中，该反应的平衡常数K=2.0 C.实验 = 3 \* GB3 ③中，达到平衡时，X的转化率为60% D.实验 = 4 \* GB3 ④中，达到平衡时，b0.060 3．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 4．某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)＋mY(g)3Z(g)　平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1 5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0 ~ t1时间内，v(Y)＝ EQ \f(a－b,t1)mol·L-1·min-1 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 6．已知反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 A．b点的操作是快速压缩注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大 C．e点：(正) (逆) D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c)K(f) 7．（2013浙江高考）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) △H2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2 NH4HCO3 (aq) △H3 请回答下列问题： （1