24配位滴定技术讲解.ppt

配位滴定技术;知识目标： 理解配位反应的基本原理； 掌握金属指示剂的作用原理及常用指示剂。 能力目标： 1、能够正确选择金属指示剂； 2、能够正确判断配位滴定终点； 素质目标： 1、具有积极思考、分析理解问题的能力。; 一 概述;EDTA 乙二胺四乙酸;H;配位性质; EDTA与金属离子的配合物 特点： ;二 配位平衡; EDTA与金属离子的配合物及其稳定性;…;EDTA的酸效应：由于H+存在而引起配位体参加 主反应的能力降低的现象;2.表 ：不同pH值时的lgαY（H）;配位效应：由于其他配位剂存在使金属离子 参加主反应能力降低的现象;1．准确滴定的判定式：;滴定适宜酸度范围（最高~ 最低允许酸度）;应用： 某 M?+ 能被滴定的最低pH值（未有副反应发生时） 如：滴定 Fe3+ pH ≥ 1.2 滴定 Zn2+ pH ≥ 4 控制溶液的pH值，可选择???定某些离子 例： Al3+ 、 Fe3+ 共存时，选择性滴定Fe3+;2）最低允许酸度（最高pH）的计算 （由水解析出氢氧化物沉淀的溶度积计算）; 为了保证准确滴定，滴定时应加入缓冲溶液控制酸度。;（二） 掩蔽及掩蔽作用;三、金属指示剂;一、金属离子指示剂及特点：;二、指示剂作用原理;三、指示剂应具备的条件;四、指示剂的封闭、僵化现象及消除方法;指示剂的僵化现象：化学计量点时指示剂变色缓慢;五、常用金属离子指示剂;第四节 标准溶液及配位滴定的主要方式;4．间接滴定法 适用条件：M与EDTA的配合物不稳定或难以生成; 直接滴定法示例1——EDTA的标定; 直接滴定法示例2——葡萄糖酸钙含量的测定; 返滴定法示例1——明矾含量的测定; 返滴定法示例2——氢氧化铝凝胶的测定;其他应用——水的硬度测定;课堂小结