有机化学第2章烷烃分析.ppt

第二章 烷烃 ;知识技能;第一节烷烃的通式、构造异构和命名;;丙烷 C3H8; 烷烃的通式 CnH2n+2, 直链烃的通式可写为: H-(-CH2-)n-H 同系列通式相同、结构相似，组成上相差一个或多个 CH2的一系列化合物。 同系列中的各化合物互称同系物。 同系列相邻的两个分子式的差值 CH2 称为系差。;下列是同系物的有( );同分异构体的书写;碳原子数 ;1;;烃基： 烃分子中去掉一个氢原子后剩下的基团;烷烃的命名;例：;“四同”概念对比;中国化学学会根据国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）制定的有机化合物命名原则，再结合我国汉字的特点而制定的; 选择碳原子数最多的碳链为主链，支链当成取代基 ; 从最接近取代基的一端开始编号;如支链上还有取代基，则从主链相连的碳原子开始，将支链的碳原子依次编号，支链上取代基的位置就由这个编号所得的位号表示，把这个取代基的???号写在支链位号的后面和支链名称的前面;A 将支链（取代基）写在主链名称的前面 B 取代基按“次序规则”小的基团优先列出 C 相同基团合并写出，位置用2，3……标出, 取代基数目用二,三……标出。 D 表示位置的数字间要用逗号隔开，位次和取代基名称之间要用“-”隔开。 E 如果支链上还有取代基时，则必须从与主链相连接的碳原子开始，给支链上的碳原子编号。然后补充支链上烷基的位次、名称及数目。;次序规则 ;课堂习题：1.对下列烷烃进行命名;CH3CHCH2CH2CHCH3;第二节 烷烃的结构;sp3杂化轨道; sp3杂化轨道的特点： ;第三节 烷烃的构象 ;纽曼投影式;交叉式：能量最低，稳定性最大 重叠式：能量最高，稳定性最小;丁烷的构象;稳定性：对位交叉式邻位交叉式部分重叠式全重叠式;第四节 烷烃的物理性质;烷烃的化学性质稳定。一般条件下，与强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂及金属钠等都不起反应，或反应速度极慢。 原因： （1） 共价键都为 σ 键，键能大 （2）分子中的共价键不易极化（电负性差别小C2.5， H2.2） 但稳定性是相对的、有条件的，在一定条件下（如高温、高压、光照、催化剂），烷烃也能起一些化学反应。;卤代反应;在紫外光漫射或高温下，甲烷易与氯、溴发生反应。;其他烷烃的氯代反应产物更为复杂，因氯可取代不同碳原子上的氢，得到各种一氯代或多氯代产物。例如：;同理可求得叔氢的相对反应活性： ;（1）Cl︰Cl ;注意;1、燃烧 （1）完全燃烧：生成CO2和H2O 可用燃烧来测定烷烃中的C、H含量。 （2）不完全燃烧：会产生有毒的CO等，是汽车尾气所造成的空气污染之一。; 无机中的氧化的概念以电子的得失，氧化数的变化来判断是否是氧化还原反应。 有机中的氧化的概念同无机中的氧化的概念有所不同，在有机中，加氧去氢为氧化，加氢去氧为还原。 反应中，分子去掉了氢，加上了比氢电负性大的氯原子，因此反应为氧化反应。 ; 烷烃在隔绝空气的条件下加强热，分子中的碳碳键或碳氢键发生断裂，生成较小的分子，这种反应叫做高温裂化或高温裂解。;(1) 石油(分馏产物); (2) 天然气 干天然气--甲烷86%~99%(体积) 湿天然气--甲烷60%~70%，还含有乙烷，丙烷，丁烷等 (3) 油田气--低级烷烃,如甲烷,乙烷,丙烷,丁烷和戊烷等 (4) 煤层气,沼气--甲烷等 (5) 甲烷冰;回顾与归纳 烷烃的通式及同分异构体的书写； 烷烃的命名； 烷烃的结构； 烷烃的构象（乙烷、丁烷的优势构象）； 烷烃的物理性质（m.p , b.p 比较）； 烷烃的化学性质：卤代条件；反应机理；不同H的活性。