新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写分析.ppt

热考题型突破系列(一) 新情境下氧化还原反应型 离子方程式的书写;【题型示例】 1.下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式 正确的是　(　　) A.(2015·山东高考)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: +2H+====SO2↑+H2O B.(2015·江苏高考)氯气溶于水:Cl2+H2O====2H++Cl- +ClO-;C.(2015·江苏高考)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2: +I-+6H+====I2+3H2O D.(2015·浙江高考改编题)NaAlH4与水发生氧化还原 反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O====NaAlO2+4H2↑;【解析】选D。硝酸具有强氧化性,可以与 发生氧 化还原反应,A错误;氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解 质,不能拆开,B错误;碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应 的离子方程式为 +5I-+6H+====3I2+3H2O,C错误;NaAlH4 与水发生氧化还原反应,NaAlH4中H的化合价为-1价,H2O 中H的化合价为+1价,根据氧化还原反应化合价归中的规 律,判断产物为H2,可推出化学方程式,D正确。;2.(1)(2015·安徽高考改编)在NaClO和NaCl混合溶液中,若向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为________________,若向该溶液中加入浓盐酸,产生Cl2的离子方程式为______________________。;(2)(2015·全国卷Ⅱ改编)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应的离子方程式为____________________________________。 若在锥形瓶用KI、H2SO4来测定制得ClO2的含量,则瓶内反应的离子方程式为_________________________。;【解析】(1)NaClO溶液呈碱性,而FeSO4少量,故离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓;发生的反应是Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O。(2)根据氧化还原反应中得失电子守恒,氯元素的化合价从+5价降到+4价,得1个电子,硫元素的化合价从+4价升高到+6价,失去2个电子,然后再根据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。ClO2能把碘离子氧化为碘单质,自身被还原为氯离子。;答案:(1)6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓ Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O (2)2 + +2H+====2ClO2↑+ +H2O 2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O;【类题通法】 氧化还原反应型离子方程式的书写流程;【强化训练】 1.下列离子方程式正确的是　(　　) A.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+====Fe2++H2S↑ B.用浓盐酸配制的KMnO4溶液与H2O2反应:2 +6H++ 5H2O2====2Mn2++5O2↑+8H2O;C.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4∶5 时:10Fe2++6Br-+8Cl2====10Fe3++3Br2+16Cl- D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO- +H2O+SO2==== +HClO;【解析】选C。FeS固体放入稀硝酸溶液中会发生氧化 还原反应,离子反应为FeS+ +4H+====Fe3++2H2O +NO↑+S,A错误;浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反 应,2 +16H++10Cl-====2Mn2++5Cl2↑+8H2O,B错误; 还原性Fe2+Br-,反应Cl2通入FeBr2溶液中,氯气先与 Fe2+反应,再与Br-反应,Cl2与FeBr2物质的量之比4∶5, 离子方程式:10Fe2++6Br-+8Cl2====10Fe3++3Br2+16Cl-,;C正确;次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体,次氯 酸会把SO2氧化为 ,离子方程式为2ClO-+Ca2++2H2O +2SO2====2Cl-+CaSO4↓+4H++ ,D错误。;2.(1)(2015·邯郸模拟)稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3。Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:;(2)(2015·湛江模拟)二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其 被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸 或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。Se和浓硝酸反应的 还原产物为NO和NO2,