氧化还原反应高考复习课件(公开课)分析.ppt

;;一、化学反应的类型： （1）按反应物、生成物组成形式分为： 化合、分解、置换、复分解。 （2）按反应有无电子转移分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。 （3）按反应是否有离子参加分为： 离子反应和分子反应。 （4）按反应的热效应来分： 吸热反应和放热反应。 ;1．化学反应的类型 先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。 （1）铁和氯气反应 （2）H2O+CaO→ （3）用H2O2制氧气 （4）加热NaHCO3固体 （5）镁条在二氧化碳气体中燃烧 （6）实验室制备SO2气体 （7）Fe2O3与CO反应;2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律;下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B 2H2O=2H2+O2C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D 2KClO3=2KCl+O2 ;二、氧化还原反应;　　　　练习 1、判断下列过程发生时，画横线的元素被氧化了，还是被还原了。 （1）KI　 → 　I2　　 （2）SO2 → 　SO3 （3）NO2　 → 　HNO3 （4）FeCl3 → FeCl2;例：分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂　。;氧化还原反应的概念 ;;练习（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;9;;氧化还原反应的分析方法 ;要点：（1）箭头由反应物指向生成物中对应元素。 　　（2）标明得失电子的总数。 　　（3）要标 “得”、“失”。;练习、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 （1）2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O;练习、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 2. 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+;转移电子总数 ;;;常见的氧化剂和还原性 ;;4 氧化性、还原性比???;氧化性和还原性强弱的判断方法 ;;;;;B;;;;氧化性和还原性的比较 ;;;;（浙江）[15分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性 ： ＞Fe3＋＞I2；还原性： ＞I－ 3I2＋6OH－ ＋5I－＋3H2O；KI＋I2 KI3 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。;氧化还原反应基本规律的应用 ;;;;;;;氧化还原反应的计算 ;0.2mol的X2O72－离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则还原产物中X的化合价是： ;;;;;;P19;;;;;氧化还原反应的计算 ;;;7、氧化还原反应方程式配平的步骤：;配平下列方程式;综合