2.5“等效平衡”的分析摘要.pptx

从一道题开始今天的 课题 提示：分别用三段式表示 提示：分别用三段式表示 H2 + I2 2HI H2 + I2 2HI 始(mol/L) 变(mol/L) 平(mol/L) 始(mol/L) 变(mol/L) 平(mol/L) 1 1 0 0.79 0.79 1.58 0.21 0.21 1.58 0 0 2 0.21 0.21 0.42 0.21 0.21 1.58 H2 + I2 2HI H2 + I2 2HI 始(mol/L) 变(mol/L) 平(mol/L) 始(mol/L) 变(mol/L) 平(mol/L) 1 1 0 0.79 0.79 1.58 0.21 0.21 1.58 0 0 2 0.21 0.21 0.42 0.21 0.21 1.58 （1） （2） (1)的起始量 (2)的起始量 (1)的变化量 (2)的变化量 (1)的平衡量 (2)的平衡量 学会分析数据背后的关系 H2 + I2 2HI H2 + I2 2HI 始(mol/L) 变(mol/L) 平(mol/L) 始(mol/L) 变(mol/L) 平(mol/L) 1 1 0 0.79 0.79 1.58 0.21 0.21 1.58 0 0 2 0.21 0.21 0.42 0.21 0.21 1.58 （1） （2） (1)的起始量 (2)的起始量 (1)的变化量 (2)的变化量 (1)的平衡量 (2)的平衡量 学会分析数据背后的关系 对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等， 这样的化学平衡即互称为等效平衡。 “等效平衡”的分析 化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。 1.等效平衡的含义 这里的“组分的百分数”相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。 对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等， 这样的化学平衡即互称为等效平衡。 等效平衡的 “组分的百分数”相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。 如果有这样的情况： A + 3B 2C 始 (mol) 变 (mol) 平 (mol) A + 3B 2C 始 (mol) 变 (mol) 平 (mol) 这种情况是等效平衡的一种特殊情况，叫“等同平衡” 1 4 0 0.4 1.2 0.8 0.6 2.8 0.8 0.5 2.5 1 0.1 0.3 0.2 0.6 2.8 0.8 等效平衡的 “组分的百分数”相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。 如果有这样的情况： 3A + B 2C 始 (mol) 变 (mol) 平 (mol) 3A + B 2C 始 (mol) 变 (mol) 平 (mol) 这种情况是等效平衡吗？ 不相等 3 1 0 3 1 2 1.2 0.4 0.8 0.6 0.2 0.4 1.8 0.6 0.8 3.6 1.2 1.6 等效平衡的 “组分的百分数”相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。 如果有这样的情况： 3A + B 2C 始 (mol) 3 1 0 变 (mol) 1.2 0.4 0.8 平 (mol) 1.8 0.6 0.8 3A + B 2C 始 (mol) 3 1 2 变 (mol) 0.6 0.2 0.4 平 (mol) 3.6 1.2 1.6 平衡时 A含量= 平衡时 A含量= 平衡时Ｂ含量= 平衡时Ｂ含量= 平衡时Ｃ含量= 平衡时Ｃ含量= = = = 等效平衡的 “组分的百分数”相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。 如果有这样的情况： 3A + B 2C 始 (mol) 3 1 0 变 (mol) 1.2 0.4 0.8