2-3铁及其重要化合物摘要.doc

第三节　铁及其重要化合物 题号 1 2 3 4 5 5－1 6 7 8 答案 　一、单项选择题 1．某权威刊物中有这样一段描述：“在所有元素中，铁的原子核是最稳定的，因此，铁在一些大而重的红热巨星的核心堆积……结果，在宇宙的重元素中铁是相当丰富的，在地球上铁也是丰富的。”对该段文字的正确理解是(　　) A．铁的化学性质很稳定 B．铁的化合物性质很稳定 C．铁的氧化物很稳定 D．铁元素很难因发生核聚变而变成其他元素解析：根据常识，铁在空气中容易生锈，可知铁化学性质活泼，A错误；铁的化合物如氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁、氯化亚铁等性质有的较活泼，B、C错误；存在于宇宙中的和地球上的铁并不一定是单质铁，且铁原子核稳定，化合态铁难以聚变， D正确。 答案：D 2．用铁制较纯净的氧化铁，下列实验方案最好的是(　　) A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化 B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解解析：铁在潮湿的空气中缓慢氧化，反应时间长，而且制得的氧化铁含有结晶水，A错误；B、D项中都涉及了有毒物质的使用和生成，不符合绿色化学的原则；易判断C项合理。 答案：C 3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　) A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”解析：过量的铁投入到一定量的稀硝酸中得到的是硝酸亚铁，不会出现血红色，所以A错；氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，所以边加氢氧化钠溶液边搅拌的话很容易被氧化为氢氧化铁，所以B错；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，CuO为黑色固体，所以D错。 答案：C 4．下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是(　　) A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O C．往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋ D．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 解析：Fe3＋能氧化Fe，发生归中反应，A正确；澄清石灰水中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2，B错误；电荷不守恒，C错误； HNO3将Fe2＋氧化成Fe3＋，D错误。 答案：A 5．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100 mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6 mol·L－1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为(　　) A．11.2 g B．16.8 g C．33.6 g D．5.6 g解析：设阳离子浓度为x，根据电荷守恒可以得出，x＋2x＋3x＝6 mol/L×2，x＝2 mol/L；n(H2SO4)＝n[Fe2(SO4)3]＝＝＝1 mol/L；由反应方程式H2SO4＋FeFeSO4＋H2↑和Fe2(SO4)3＋Fe3FeSO4可知：等物质的量的硫酸或硫酸铁消耗等量的Fe，故还可以溶解Fe的物质的量为：n(Fe)＝2×0.1 L×1 mol/L＝0.2 mol，m(Fe)＝0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g。 答案：A 5－1.将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋) c(Fe2＋)＝23，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为(　　) 　A．32 B．35 C．34 D．43 解析：反应的化学方程式为Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋。设溶液的体积为1 L，生成的n(Fe2＋)＝2a，则消耗的n(Fe3＋)＝2a，生成的n(Cu2＋)＝a，因此反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.1 mol－2a, 所以有关系式：(0.1 mol－2a) 2a＝23，得出a＝0.03 mol。溶液中(Cu2＋)＝0.03 mol，反应后溶液中(Fe3＋)＝(0.1－2×0.03)mol＝0.04 mol，故溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为34。 答案：C 6．下列说法正确的是(　　) A．加入NaOH溶液产生红